已知agcl的溶度积为1.77

1C2B3D过程不知道你需不需要简要说一下看第一题AKsp和化学平衡常数差不多就和温度有关所以加入物质不变温度Ksp是不变的B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后溶液中的Cl增加怎么可能还一定有c(A

离子积常数小的先反应那么先生成的是AgI沉淀,碘化银沉淀完后剩下的Ag+,有3×10（-5）mol,Ag+的浓度是：[1.25×1.25×3÷13×10（-15）]开平方①c(Cl-)②c(NO3-）

1.92*10~7g3.4*10~8g/mol两种表示都可

手机写问题,不累啊:)言归正传：溶度积=最大阳离子浓度*最大阴离子浓度,注意,如果是价态相同,则不需要乘幂,如果不相同,则低价态要用乘幂.实际很好讲明白,但是这里不好写公式,举例子吧：AgCl的溶度积

同意“lair骑士”的粗略比较方法,以下为严格计算过程,书写时均用[A]表示A的浓度,即[A]=c(A)------------------------------------------------

错,说明AgCl能转变成AgI即说明AgI更难溶严格地讲,即AgI的Ksp更小当然Ksp小,不一定溶解度就小,因为溶解度还与分子量有关,但是由于AgI的Ksp与AgCl相比,非常小,所以,经过计算你会

D...这个原理是由易溶物质制备不易溶解的物质..氯化银的溶解度是比碘化银大的...

结论错了再答：证明碘化银比氯化银更难溶，也就是碘化银的Ksp要要小些再问：一定条件下，AgI,可以转化为AgCl的原因呢？再答：那是因为需要氯离子浓度非常高才可以再答：高浓度的氯离子使平衡向氯化银方向

①﹥②﹥④﹥③假设在水中银离子浓度为a,在盐酸中,有0.01mol的氯离子会使反应AgCl（s）=可逆符号=Ag+(aq)+Cl-(aq)中的氯和银离子变为氯化银（因为氯离子浓度增加了,平衡移动,这你

1.8×10-3g·L-1/143.4=1.26×10-5溶度积常数=1.26×10-5×1.26×10-5=1.59×10-10

设溶解度为xmol/L,AgCl(s)⇋Ag++Cl-xx则有Ksp=[Ag+][Cl-]=x^2,解得x=2*10^-5mol/L.

AgCl(s)+2NH3=[Ag(NH3)2]++Cl-的平衡常数K=c([Ag(NH3)2]+)*c(Cl-)/c(NH3)^2=c([Ag(NH3)2]+)*c(Cl-)*c(Ag+)/c(NH3

1.34×10^-5mol/LKsp(AgCl)=c(Ag+)*c(Cl-)c(Cl-)=√ksp=√(1.8×10^-10)=1.34×10^-5mol/L

某种物质的溶解度被定义为一定温度、一定压力下此物质最多能被100g溶剂（默认是纯水,但也可以是其他液体）溶解并保持稳定的质量.固体溶解度尚未有广泛适用的公式描述.Ksp被定义为下面的溶解反应的平衡常数

C:在AgBr饱和溶液中加入浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成有可能生成沉淀虽然溶解度AgCl＞AgBr,但加入浓NaCl溶液,相当于加入氯离子,AgBr变成不饱和溶液,但可能Ag离子和氯离子超过

若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/L AgNO3溶液，首先生成AgI沉淀，反应后剩余n（Ag+）=0.003L×0.01mol/L=3×10

KSP（AgCl）=C（Ag+）×c（Cl-）,由AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10-5mol/L可以得出c（Cl-）在该溶液中也是1.25×10-5mol/L,所以KSP（AgCl）=

设为x根据容度积则x^2=1.82×10^_10可以输出第一问.由于有Ag存在,抑制了其电离,设为x,Ag=0.1则x×0.1=1.82×10^-10可以求出x.第二问解决第三问和第二问相同,同方法求

Ksp(AgCl)=c(Ag+).c(Cl-)

存在着溶解平衡,只是Ag2S的溶解度更小,所以大部分Ag离子转化成硫化银沉淀了