已知Ag2S的Ksp,Ag2S在纯水中的溶解度S的计算式为-搜答案-拍题作业网

Ksp叫做容度积常数.它表示难溶物质的溶解能力.通常,由ksp大的物质转化为ksp小的物质较为容易.高中阶段知道这些即可.到了以后,如果满足一定条件,ksp小的物质也可以向ksp大的物质转化.不懂的可

（1）因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，所以发生反应：2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，故答案：2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl；（2）Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小

水溶液里面就可以因为生成的Ag2S是不溶于水且不溶于酸的黑色沉淀

同意“lair骑士”的粗略比较方法,以下为严格计算过程,书写时均用[A]表示A的浓度,即[A]=c(A)------------------------------------------------

AG2S溶解度比AGCL低

CuS是黑褐色,Cu2S灰黑色,Ag2S是黑色,HgS有红色六方（或粉末）和黑色立方（或无定形粉末）.自然界中呈红褐色,称为辰砂或朱砂.

前面三个全部都是黑色,最后一个是红色,也叫朱砂

Ksp=8.3×10^(-17)1）纯水中,[Ag+][I-]=8.3×10^(-17),则[Ag+]=[I-]=Ksp^(1/2)(Ksp开根号)=9.11×10^(-9)mol/L溶解度为9.11

不能,因为铬酸银里银离子的浓度是平方,和氯化银没有直观可比性,不能简单看KSP.应该用KSP算出在混合溶液情况下,产生沉淀的银离子的浓度加以比较.

用溶度积算出的溶解度与中学中的溶解度概念不同.它用的是物质的量浓度作为单位,即：mol/L溶度积是沉淀溶解平衡常数,与一般的化学平衡计算方法及意义完全一样：Ag2S=2Ag++S2-平衡浓度（mol/

A不正确；正好相反!B不正确；AgCl的溶解度减小；AgCl的Ksp不减小!C正确；沉淀转化；D不正确；c(Cl-)=（1.8*10-10）1/2mol/L再问：Dѡ��ΪʲôҪ��㣿ʲô��˼

平衡反应银离子与氯离子反应是个平衡反应,其平衡常数Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)同样银离子与硫离子反应也是个平衡反应,其平衡常数Ksp(Ag2S)=c(Ag+)^2c(S2-)由于白色沉

BA明显错了2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑这样才电荷守恒再问：你在看看别的选项呗、再答：行,但是,您的选项没有给我,我就看到俩,真抱歉再问：我已经修改了再答：哥,我看不到

AgCl饱和溶液,[Ag+][Cl-]=1.8×10^-10且[Ag+]=[Cl-],故[Ag+]=(1.8×10^-10)^0.5=1.34*10^-5mol/L.Ag2CrO4饱和溶液,[CrO4

AgClKsp=c(Ag+)*c(Cl-)=1.8×10^-10Ag2CrO4Ksp=c(Ag+)^2*c(CrO42-)=1.1*10^-12Mg(OH)2Ksp=c(Mg2+)*c(OH-)^2=

B为难溶于水的硫化物溶于酸B.FeSO4+H2S=FeS+H2SO4产生了酸

严格来说是不加的,因为AgCl、Ag2S都是沉淀.它加了就加了吧,你写方程式的时候不要加.写成2AgCl(s)+Na2S(aq)=Ag2S(s)+2NaCl(aq),这样,也行.再问：Ca(OH)2悬

再答：全有了，望采纳。25℃

所谓软亲软,Ag(+)为软酸,会与较软的碱生成较为稳定的产物(相应的溶解度较小)软碱的特征为半径大而变形性大,Cl(-).Br(-),I(-)软度递增,因而溶解度递减,上面的也是一样

存在着溶解平衡,只是Ag2S的溶解度更小,所以大部分Ag离子转化成硫化银沉淀了