已知Ag-乙二胺

两溶液混合后,c(Ag+)=0.01*8/13=6.15*10^-3,由于AgI的Ksp

离子积常数小的先反应那么先生成的是AgI沉淀,碘化银沉淀完后剩下的Ag+,有3×10（-5）mol,Ag+的浓度是：[1.25×1.25×3÷13×10（-15）]开平方①c(Cl-)②c(NO3-）

1.溶解平衡中Ksp数值的大小决定了溶液中离子浓度乘积的大小,例如AgCl的Ksp＝[Ag＋][Cl-],由于饱和AgCl中Ag和Cl是1：1的关系,那么[Ag＋]=[Cl-],就有Ksp（AgCl)

AgI/Ag的标准电极电势=φ0Ag+/Ag+0.0591lgKspAgI=0.7986+0.0591*lg8.51*10^-17=0.7986+0.0591*(-16.07)=-.151(V)

1、把B1,B2的表达式写出来,在[AgL]=[AgL2]的条件下,很容易会发现B2与B1之比正好就是[L],B2与B1的数值是知道的,比值当然就知道了.2、答案应该是99.9%吧?化学计量点时,[M

AG的意思是anothergame的缩写是常用的即使战略游戏如魔兽,星际中常用的英文缩写.意思是再打一局隐含的意思是：觉得和你打很有意思（可能双方势均力敌）,希望再打一盘.或者觉得他自己没发挥好,被你

在△ABD与△ACE中∵AB=AC,AD=AE,∠3=∠3∴△ABD≌△ACE∴∠ABD=∠ACE在△ABF与△ACG中∵∠ABD=∠ACE,∠AGC=∠AFB,AB=AC∴△ACG≌△ABF∴AF=

设AgCl,Ag2CrO4的物质的量浓度分别是x,y,对于氯化银则有x^2＝4×10^（-10）,所以x＝2×10^（-5）mol/L,对于铬酸银,4y^3＝4×10^（-12）,所以y＝10^（-4

有图吗?

它们的原子百分组成几乎相等,就是各为50%所以质量数的平均数应是108所以中子数的平均数是108-47=61只有D的平均数=(60+62)/2=61选择D

品牌名称:麦德龙（MetroAG）所属国家:德国品牌分类:超市麦德龙股份公司（MetroAG）常称作“麦德龙超市”,是德国最大、欧洲第二、世界第三的零售批发超市集团,在麦德龙和万客隆（仅限欧洲）品牌旗

因为最强的氧化剂：Ag+√最强的还原剂：Fe(Fe2+×)

c（Ag+）=0.1mol/L,c（NH3）=0.3mol/LαAg(NH3）2=1+β1[NH3]+β2[NH3]2[Ag+]=c（Ag+）/αAg(NH3）1,若已知lgβ1=3.4,lgβ2=7

10吨90%的碘化银中含AgI为10*90%=9.0吨其中含Ag：9.0*107.8/(107.8+127)=4.13吨设自然界中Ag-107的物质的量的分数为x,Ag-109为1-x:107x+10

B再问：我知道答案过程啊再答：计算各种离子的物质的量呀AgNO3对于KI是过量的，对于KCl是不足量的（先得到AgI，后得到AgI）

若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/L AgNO3溶液，首先生成AgI沉淀，反应后剩余n（Ag+）=0.003L×0.01mol/L=3×10

KSP（AgCl）=C（Ag+）×c（Cl-）,由AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10-5mol/L可以得出c（Cl-）在该溶液中也是1.25×10-5mol/L,所以KSP（AgCl）=

由此可知,氯化银溶于氨水的平衡常数为：2.5*10^-3.

相等.证明：∵∠ABC=∠AGC=90°∠AFB=∠CFG∴∠BCE=∠BAF∵∠ABF=∠CBEAB=BC∴⊿ABF≡⊿CBE∴AF=CE

相等∠EAG+∠E=90°∠E+∠BCE=90°∠EaG=∠BCE∠ABC=∠EBC=90°AB=BC△ABF≌△EBCAF=CE