已知:氢气的燃烧热为286.0KJ氨气的燃烧热为

定义没搞清楚呗,燃烧热是指,在25℃,101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol所以H2的系数是1而不是1/2,然后方程式配平,H2O

根据定义来看燃烧热：在25摄氏度,101kPa时,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热．定义要点：①规定在101kPa压强,常温25度下测出反应所放出的热量,因为压

燃烧热是指1molH2完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量,气态水会在常温下变为液态水,而液化放热,所以题中241.8kj/mol不是燃烧热

条件太少了,其它的摩尔燃烧热或者生成热 呢?要自己查么你把几个方程写出来,然后加减就能得到,我吃饭去了,如果不明白我回来弄下4NH3+3O2=2N2+6H2O 这个没问题了,无害气

氢气的燃烧热绝对值减去45kj,最后表示成负值.因为氢气燃烧热的结果水是液态的,所以变成气体要吸热.

设CO、H2、和CH4分别为x、y、z摩尔,根据生成二氧化碳和液态水且二氧化碳和水质物质的量相等可知x+z=y+2z-----x=y+z又由于x+y+z=a所以x=y+z=a/2Q（max）=283a

你开什么玩笑,乙烯和氢气反应得到乙醇?你怎么减出来的?哪来的氧?已知2H2+O2=2H2O……①C2H4+3O2=2CO2+2H2O……②C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O……③要求C2H4+H

必须是1mol氢气,生成液态水.H2（g）+1/2O2（g）===H2O（l）；ΔH＝QkJ·mol－1题目给了燃烧热的值,就用题目给的.

氢气热化学方程式H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)；△H＝－285.8kJ/mol甲醇热化学方程式CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H＝-725.76kJ/molH2

1算算就行了2看比值1mol煤气所需的氧气量大就是减小进气口3C再问：--就是不会求具体步骤！再答：设总量为1mol,CO则为0.8mol,H2为0.2mol.用燃烧值带入算

用三段式再问：？再问：我要过程再答：会三段式吧再问：会，。我想要解题过程。我解方程解不开我想知道哪里错了再问：好吗？谢谢再答：好吧再答：那你等一下再问：嗯嗯再答：再答：不知道你看不看得懂再答：我选C

CH4+2O2==2CO2+2H2O890kJ即1molCH4得到890kJ74KJ则CH4为74/890=0.0831mol则O2为2n(CH4)==0.166mol体积为0.166*22.4==3

燃烧热是指一摩尔氢气完全燃烧放出的热量,10克氢气等于5摩尔,所以285.8×5＝1429KJ

燃烧热有没有符号,如氢气的燃烧热是（285.8kJ/mol）.把反应热去掉-号就是燃烧热.H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）ΔH=-285.8kJ/mol

CO+2H2==CH3OH燃烧热－128.1kJ╱mol再问：�ܷ����һ�£�лл再答：CO+1/2O2==CO2ȼ����=��283.0kJ�umolH2+1/2O2==H2Oȼ����=��

285.8X4+283X2-1365.5=343.7kj

2H2（l）+O2（l）=2H2O（g）△H＝-475KJ/mol△H＝(-285.8*2+0.9*2+6.8+44*2)KJ/mol因为氢气燃烧生成水的反应焓变为燃烧热的相反数,而且有两摩尔氢气参与

44是气态水转化为液态水所放出的热量燃烧热必须是生成液态谁题目中给出的应该是生成气态水时所放出的热量

H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l);AH=-285.8kj/mol再问：不是燃烧热化学方程式，是燃烧再答：放心我给的肯定是你要的答案，我过来人都会不知道再答：你题目说的就是我给的，2H2+O2

H2O与Na2O2反应转移2个电子CO2与Na2O2反应也转移2个电子H2---H2O物质的量相等CO--CO2物质的量相等总共转移电子(56/22.4)*1=2,5mol电子