已知25 时PH=4.75,浓度均为

缓冲溶液PH值计算公式,[H+]=Ka*Ca/Cb,即有PH=PKa-lgCa/Cb.由于醋酸钠浓度等于醋酸浓度,所以Ca=Cb,故PH=PKa=4.75

首先,等体积混合是一定的.这个式子c(CH3COO－)＋2c(OH－)=c(CH3COOH)＋2c(H＋)不是单纯的物料守恒,而是物料守恒和电荷守恒的加和式.展开这个式子,写成【c(CH3COO－)＋

设：水解平衡时的[OH-]为y(mol/L)Ac-+H2O=HAc+OH-平衡时：c-yyyK=[HAc]×[OH-]÷[Ac-]=([HAc]×[OH-]×[H+])÷([Ac-]×[H+])=Kw

根据电荷首有c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(Na+)＋c(H＋),根据物料守恒就得出c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na＋),将2式中c(Na＋)算出带入1式就是正确答案再问

是越弱越水解没错碳酸是弱的二元酸,可以发生分布电离,即：（1）H2CO3=HCO32-+H+（2）HCO3-=CO2-+H+碳酸根对应的酸是碳酸氢根,而碳酸氢根对应的酸才是碳酸根.而酸性大小的顺序是：

以一元弱酸为例HA——A-+H+cxxK（电离）=x2/c所以X=根号（KC）（括号里的都在根号下）出x即为电离出的H+浓度,从而求出PH值

水的离子积为10-14,c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度.

你的想法挺不错的,但是在中性溶液中能存在的醋酸毕竟很少,而且醋酸的电离度大约只有千分之一,所以在此时我们并不太考虑这种情况.你还是顺着答案的思维去想比较好,醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性,当酸碱恰好

c(H+)=10^-14/10^-3=10^-11pH=-lg10^-11=11

数学上定义pH为氢离子浓度的常用对数负值,即：pH=-lg[H+]所以氢离子浓度[H+]=10的-pH次方希望采纳

答案选C因为甲基橙的变色范围是红3.1——橙——4.4黄.原来溶液是氨水,颜色是黄色,所以你需要到它变色时才能判断滴定终点,就是PH得小到4.4的时候；而如果正好是盐酸和氨水反应,那么需要盐酸是5毫升

当第一步电离刚好完全时,HB-的离子浓度最大,此时是酸式盐,其溶液的c(H+)=Ka1*Ka2开平方.PH=-(lga+lgb)/2

正确,CH3COONa是强碱弱酸盐,水解显碱性,C(CH3COO-)减少

PH=PKa＾2-lgc(HAc)/c(NaAc)把PH=5.05和PKa＾2=9.5代入上式,得c(HAc)=1.89c(NaAc)因为两者是等浓度,所以她们的浓度之比就是它们的体积之比,即1/1.

1、（1）因为反应后的溶液表现为强碱性说明碱过量,因此原溶液中的硫酸根离子全部与钡离子结合变成硫酸钡.所以硫酸根离子数为0.002mol,其在原溶液中的浓度为0.04mol/L.原溶液中氢离子的数量为

由水的离子积常数为10-14可得,氢离子浓度为10-4mol/L,所以pH=4希望我的答案能帮到楼主,欢迎追问..

2【Na+】=【CH3COO-】+【CH3COOH】再问：为什么再答：醋酸和醋酸钠是一比一，所以所有醋酸根离子总数是钠离子总数的二倍再问：哦，谢谢

HAc的分布系数=c(H+)/(c(H+)+Ka)Ac-的分布系数=Ka/(c(H+)+Ka)带入已知数据c(H+)=1.0*10^-4,Ka=1.8*10^-5可算得HAc分布系数=0.85,Ac-

PH==b的NaOH溶液===>c(H+)=10^-bmol/L===>c(OH-)=Kw/c(H+)=10^-14/10^-bmol/L=10^(b-14)mol/L将某未知浓度的醋酸与PH==b的

根据pH的计算公式：pH=pKa+lg(n盐/n酸）由于浓度相等,所以：5.05=4.75+lg(V盐/V酸)0.3=lg(V盐/V酸)所以：V盐/V酸=2所以醋酸钠的体积与醋酸的体积之比是2.