己知pH=10,求氢离子浓度-搜答案-拍题作业网

能听清吗?再问：根本没声音呢再问：在？再答：嗯再答：等会我写给你再问：嗯谢谢再答：再答：给满意可否？再问：这么说如果用氢离子算也正确？再问：再答：最终就是用氢离子算出来的再问：你能用先求氢离子和先求氢

因为FeCl2溶液要显酸性,必须由Fe2+抢夺OH-,导致水电离,所以H+完全来自水的电离,FeCl2本身不提供氢离子.

都有电离,醋酸虽是弱电解质,但是它的电离强度大于水的电离强度,醋酸溶液抑制了水的电离,但是不代表水没有电离,只是电离程度较弱而已,主要的氢离子浓度还是由醋酸电离的.

10的负10次方再问：过程再答：碳酸钠不能电离氢离子，所以溶液中的氢离子都是水电离的再问：盐是不是都不能电离出氢离子再答：除酸式盐再问：那PH等于5的氯化铵由水电离出的氢离子浓度是不是10的负⑤次方再

ph=1.4的酸的氢离子浓度是10^-1.4ph=5的酸的氢离子浓度10^-5所以是10^-1.4/10^-5=10^3.6

已知稀溶液中的氢氧根离子浓度求氢离子浓度时,需要根据水的离子积求氢离子的浓度.例如：室温时,0.1mol/LNaOH溶液,求溶液中氢离子浓度?该溶液的PH?C(OH^-)=C(NaOH)=0.1mol

数学上定义pH为氢离子浓度的常用对数负值,即：pH=-lg[H+]所以氢离子浓度[H+]=10的-pH次方希望采纳

pH=-lg[H+]反过来就是[H+]=10^（-PH）就是10的-PH次方就是氢离子浓度.比如PH=3那么氢离子浓度就是10^-3=1/1000=0.001mol/L

根据pH的定义,胃酸的pH是：-lg(2.5*10^-2)=-lg(10^-1/4)=-[lg(10^-1)-lg4]=-[-1-2*0.3]=1.6再问：

pH=-log[c(H+)].由此式可知,pH=-log(1.34×10^-3)=2.873（注：此处需要注意有效值问题,取对数后所得值小数点后的数的个数为真数的有效数字的个数）

没法求具体值,因为醋酸是弱电解质,在水中部分电离,其氢离子浓度会小于0.1MOL每升,PH会大于1,小于7

相等,因为ph都等于5,所以氢离子浓度都是10^-5mol/L,但醋酸的浓度比盐酸的大,因为醋酸是弱酸,部分电离

PH=12,则c(OH-)=10*-2,c(H+)=10*-12.稀释10倍,c(OH-)=10*-3,c(H+)=10*-11碱溶液稀释时,OH-浓度减小,而H+浓度增大.这句话错了.

[H+]=[OH-]=10^-4mol/L再问：为什么可以这样算呢硫离子水解会生成氢氧根啊再答：水解，也是水电离的呀。

盐酸的氢离子浓度高些.因为Ph=-lgC（H+）盐酸的PH小,所以氢离子浓度高.若解决疑惑,不明白课追问再问：那所以OH-浓度越高PH值越大咯？再答：嗯嗯。对滴再问：怎么听上去那么奇怪啊？PH值不是由

计算的是溶液的总氢离子浓度.因为醋酸是弱酸,0.01mol/L的醋酸不能完全电离,因此溶液中H离子的浓度是小于0.01mol/L的,PH会大于2

PH=14+lg(1.3*10^-6)=8+lg1.3

与25℃时相同.ph定义是氢离子浓度的负对数.

氢氧根离子=1×10*-3的弱碱溶液,由于弱碱是部分电离,因此弱碱浓度远大于1×10^-3等体积混合后,弱碱远远过量,溶液为碱性,pH>7