工业硫酸

工业硫酸废气处理方法有：1、燃烧法2、吸附法3、吸收法1、燃烧法是消除法的一种,是利用有机气相污染物易燃烧性质进行处理的一种方法,把可燃的有机气相污染物当作燃料来燃烧.该法适合处理高浓度有机气相污染物

工业上用氨催化氧化法制硝酸,方程式如下：44NH3+5O2===4NO+6H2O(催化剂,加热）2NO+O2===2NO23NO2+H2O===2HNO3+2NO工业制硫酸用接触法,方程式如下：4Fe

浓硫酸可以缔合三氧化硫分子形成发烟硫酸我们知道三氧化硫与水反义剧烈放热会产生大量酸雾会使吸收率大大下降且产生大量尾气

SO3+H2O=H2SO4再问：工业的啊再答：接触法制硫酸再问：那方程式咧再答：S(g)+O2(g)=SO2(g)　　4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(g)+8SO2SO2(g)+1/2

1、燃烧S制SO2S+O2=点燃=SO2或高温煅烧FeS2（硫铁矿,也叫黄铁矿）,制SO24FeS2+11O2=高温=2Fe2O3+8SO22、SO2催化氧化成SO32SO2+O22SO3这是一个可逆

14FeS2+11O2==高温=2Fe2O3+8SO222SO2+O2==催化剂==2SO33SO3+H2O===H2SO4

解题思路：消耗的硫都转移到发烟硫酸中解题过程：思路：消耗的硫包括生成SO3和用到的98%的硫酸，即所有消耗的S都转移到发烟硫酸中，根据硫原子守恒就可以算了。每小时消耗硫为a/10t即0.1at发烟硫酸

解题思路：根据信息可知，浓硫酸可以吸收三氧化硫。且根据信息可见，1个硫酸分子可以吸收1.5个三氧化硫分子。划归到物质的量既1mol硫酸分子可以吸收1.5mol三氧化硫分子。现已知浓硫酸的质量及质量分数

解题思路：本题用"差量法"进行计算.在接触室中发生反应为二氧化硫的催化氧化,其中氧气是过量的.由气体总体积的变化量,求出发生反应(转化)的二氧化硫的量,即可求出二氧化硫的转化率.二氧化硫的转化率为发生

静电除尘,酸洗降温,静电除雾,浓酸去水

500*90%*95%*85%*95%*2/(56+64)=98%W/98计算W即可.再问：为什么？这么算？再答：S原子个数不变。再问：你就给出一堆数据，我又看不懂怎么做出来的，o(︶︿︶)o唉能讲明

有3个.4FeS2+11O2==高温==2Fe2O3+8SO22SO2+O22SO3（注意可逆号）SO3+H2O==H2SO4

2SO2+O2===2SO3~~~~~~~~~~~~O(∩_∩)O~

硫酸最重要的工业制法是接触法.接触法主要的原料为燃硫或硫化铁尔来的二氧化硫,及空气中的氧,使二氧化硫氧化而为三氧化硫,吸收于水中,即可得任何浓度的硫酸.惟此氧化,须有某种接触剂存在时始有作用；最常用者

额你不知道用来吸收的98%的硫酸是少量的吗?然后吸收了三氧化硫,再稀释以后就可以产生更多的硫酸了!

4FeS2+11O2==高温==2Fe2O3+8SO22SO2+O22SO3（注意可逆号）考虑到催化剂的活性得恒温,使催化剂的活性最高SO3+H2O==H2SO4再进吸收塔是因为SO2变成SO3是可逆

1.煅烧黄铁矿4FeS2+11O2=(高温）8SO2+2Fe2O32.SO2的催化氧化2SO2+O2=（催化剂、高温）2SO33.吸收,用98.3%的浓硫酸吸收,再稀释的所需浓度的硫酸SO3+H2O=

解题思路：老师以自己教授的人教版为例了。同学现在高二，如果你的老师讲的知识范围广的话，高一讲到氧族，讲到硫和硫酸会涉及这部分知识。不过不用急，按照人教版，到了高二下半年，讲到第三册，会专门讲的。解题过

4FeS2+11O2=点燃=2Fe2O3+8SO22SO2+O2=催化剂=2SO3SO3+H2O=H2SO4（工业上实际用浓硫酸吸收）

解题思路：根据两个不同产品来分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r