工业硝酸

HNO3的工业制法其法以氨和空气为原料,用Pt—Rh合金网为催化剂在氧化炉中于800℃进行氧化反应,生成的NO在冷却时与O2生NO2,NO2在吸收塔内用水吸收在过量空气中O2的作用下转化为硝酸,最高浓

工业上用氨催化氧化法制硝酸,方程式如下：44NH3+5O2===4NO+6H2O(催化剂,加热）2NO+O2===2NO23NO2+H2O===2HNO3+2NO工业制硫酸用接触法,方程式如下：4Fe

工业浓硫酸貌似就是无色的了,当然也有可能带黄色,这个我没有见过浓硝酸本身是黄色的,因为分解产生了NO2浓盐酸因为工业品里很容易混有Fe3+,因此也是黄色的

硝酸没有食品级的查看原帖

3N2+H2↔2NH3NH3+O2=(催化剂加热)=NO+H2O2NO+O2=2NO24NO2+O2+2H2O=4HNO3

SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O大多数工厂都会选择在烟囱内部涂上一层石灰乳有效成分Ca（OH）2吸收so2工厂不选用NaOH由于其成本过大而廉价的Ca（OH）自然被选择2NO2+Na2CO3

氮气是工业上生产硝酸和化肥的重要原料.

设备:氧化炉,吸收塔.用氨氧化法制取,其法以氨和空气为原料,用Pt—Rh合金网为催化剂在氧化炉中于800℃进行氧化反应,生成的NO在冷却时与O2生NO2,NO2在吸收塔内用水吸收在过量空气中O2的作用

氨氧化法制硝酸[工业制法]:工业制法原料:NH3,水,空气.设备:氧化炉,吸收塔.硝酸的工业制法历史上曾用智利硝石与浓硫酸共热制取.现改用氨氧化法制取,其法以氨和空气为原料,用Pt—Rh合金网为催化剂

其法以氨和空气为原料,用Pt—Rh合金网为催化剂在氧化炉中于800℃进行氧化反应,生成的NO在冷却时与O2生NO2,NO2在吸收塔内用水吸收在过量空气中O2的作用下转化为硝酸,最高浓度可达50％.4N

解题思路：意大利新兴工业区；意大利新兴工业分散在小城镇，纺织、制鞋对技术要求较低，需大量劳动力，工业属于劳动力型，解题过程：意大利新兴工业区；意大利新兴工业分散在小城镇，纺织、制鞋对技术要求较低，需大

4NH3+5O2===4NO+6H2O2NO+O2===2NO23NO2+H2O===2HNO3+NO‍

工业制硝酸用的是氨气首先3N2+H2↔2NH3然后NH3+O2=(催化剂加热)=NO+H2O接着2NO+O2=2NO2最后4NO2+O2+2H2O=4HNO3希望能对您有所帮助

化学方程式4HNO3==光照==2H2O+4NO2↑+O2↑离子方程式4H++4NO3-==光照==2H2O+4NO2↑+O2↑NO2部分溶于硝酸,显黄色对于这个反应,极少让你写离子方程式,基本都是写

以硫酸厂为例：对冷水进行分阶段热交换,简言之水和水蒸气的流动方向和酸（SO2\SO3烟气）的流动方向相反.硫酸厂有除氧器、一省、二省、过热锅炉（均为换热器）等使热能的利用率提高.

4NH3+5O2=高温、高压、催化剂=4NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO

N2+3H2=高温、高压、催化剂=2NH34NH3+5O2=高温、高压、催化剂=4NO+6H2O2NO+O2=催化剂=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO

硝酸银的性质及其显现原理：硝酸银是一种无色透明的菱形片状结晶体,放在有机物质容器中,遇光则易变成灰黑色,故需装在棕褐色玻璃瓶内保存.其腐蚀性很强,有毒,能溶于水、乙醇、醋酸、丁脂、甘油,微溶于醚.一物

总所周知,空气中大部分都是氮气,其含量高达百分七十多,所以人们就想去利用这天然的氮库去为人类造福.想法是好的,高中生一般都了解氮气是一种稳定的气体,在氮气分子中氮元素是一氮氮三键的形式存在着,极不容易

解题思路：根据两个不同产品来分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r