作业帮工业生产的氢氧化钠常含有碳酸钠杂质
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 17:43:27
E装置的作用是（防止外界空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D）,若无E装置,则测得的氢氧化钠质量分数偏（小）．【E装置通过计算反应前后的质量差得到Na2CO3与稀H2SO4反应生成的CO2的质量（NaO
1、由“A溶解得E和G”加上“沉淀B加盐酸全部溶解,课推出：A物质不含硫酸钡,含有氢氧化钡和碳酸钠2、由A加如酸得E和气体G,加上E和G加入NH4Cl时产生气体C和滤液F,进一步证明了A中有氢氧根的存
1无效氢氧化钠和碳酸钠都碱性2有效只有碳酸钠和盐酸反应生成气体3有效生成碳酸钡是白色沉淀因为题里已经说了检验氢氧化钠中是否有变质的就不该考虑硫酸盐了
先加CaCl2,是CO32-离子沉淀,再用HCl滴定,酚酞作指示剂
不可以；应该是滴加过量氯化钙溶液,碳酸钠跟氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀,过滤后,在剩下的溶液中滴入无色酚酞试液,变红色说明有氢氧化钠溶液存在.
先加酚酞,若变红,则有氢氧化钠,不能用紫色石蕊试液,因为有碳酸钠,而碳酸钠不能使酚酞变红,酚酞变色范围是ph8.10,碳酸钠的ph为8.0,不在范围内；因为检测的物质中有CO32-,Cl-,SO42-
往里面滴很希的酸,开始是没有气泡的.这个办法冒似没说服力…还有就是往里面丢铝片,看有没气泡,这个答案还不成我就郁闷…毛主席万岁!手机党更万岁!
加入足量氯化钙溶液,再检验剩余的溶液是否显碱性,如果能使无色酚酞变红,则还有氢氧化钠,为部分变质.如果不变红,则已完全变质.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
加入足量BaCl2后再加入酚酞,若溶液变红则溶液中含有氢氧化钠
去少量试剂于试管中,加入过量盐酸,如有气泡产生,则证明有碳酸钠
A、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳,符合除杂质的条件．故选项正确；再问：少量盐酸也可以么？不是要足量么？再答：嗯因为少量盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，只要有气泡产生就行用来检验氢氧化钠溶
C稀盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体.有气泡出现
这两种物质都属于强碱类,都能使碳酸钠在碱性环境下使鸡蛋壳表面形成离子通透性的薄膜,并且遇到水后放出大量的热,另外,由于温度的升高,食盐的溶解度上升,鸡蛋壳内外离子浓度不同,使壳内水分向壳外流失.
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2==CaCO3(s)+2NaOH
Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3+2NaOH加适量氢氧化钙
通入二氧化碳
先加入足量氯化钡,过滤,再往滤水中加入酚酞,往滤渣中加入足量盐酸.就可以了若滤渣完全溶解就没有硫酸钡,反之.再问：碳酸根溶于盐酸是全溶还是微溶？再答：全
氢氧化钠吸收空气二氧化碳成碳酸钠,去除的话加Mg吧
假设采用极端情况：称取等质量m的碳酸钠、氢氧化钠、氧化钠.那么根据化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na2O+2HCl=H2O+2NA消耗盐