工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面

SO2与CaSO4中硫的量是一定的,也就是说硫的摩尔量是不变的.一摩尔SO2就会生成一摩尔CaSO4,SO2的摩尔量是64,CaSO4的摩尔量是136,也就是说64kg的SO2全部反应生成136kg的

设所需溶质质量分数为38%的浓盐酸的体积为x，1.19g/mL×x×38%=200g×10%，x≈44.2mL．答：需用量筒量取溶质质量分数为38%的浓盐酸44.2mL．

因为：稀释前纯硫酸质量=稀释后纯硫酸质量.所以：50kg*98%=m*10%稀释液质量m=50kg*0.98/0.10=490kg.需要的稀释用水质量：490kg-50kg=440kg=440000g

选A.氯化钠的存在会使溶液形成电解池,自由离子可以作为加快电子运动的载体.B和D都直接消耗氢离子,不可取.浓硫酸连纯铁都会钝化,怎么可能加快反应效率?楼上真搞笑再问：到底选什么啊再答：选A啊！！！食盐

解题思路：电路的特点解题过程：最终答案：略

解题思路：根据化合价升降和电子的得失，用双线桥分析。解题过程：

工业生产和社会生活中常用的矿物能源有：固态的__煤___,液态的____石油__,和气态的__天然气或液化气__.

（1）根据题给信息：它是利用加入的银离子能与氯离子反应产生沉淀，当氯离子完全反应时（化学上一般认为离子浓度小于10-5mol/L时，沉淀就达完全），会与指示剂反应，产生有色沉淀，表明达到滴定终点，题中

25g*80%=20gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑1004420gx100/20g=44/xx=8.8g再问：实验室常用大理石与稀盐酸反应来智取二氧化碳，现用25g含碳酸钙80

要将空气液化,即由气态变为液态,需要降低温度；正常大气下为气体,要将其液化则需要加压故选c低温高压

能收集到首先这个实验是确实存在的再者一体积水溶解一体积CO2,相对于不能用排水法收集的气体而言比例很小(如SO2这类气体一体积水能溶解500体积以上),只占生成气体体积很小一部分,所以能够收集到

A、碳酸钠可以和稀盐酸反应生成氯化钠，而氯化钠不能和稀盐酸反应，故A实验中适宜使用稀盐酸；B、铜不能和稀盐酸反应，而铁能和稀盐酸反应，所以可以用稀盐酸除去铜粉中的铁粉，故B实验中适宜使用稀盐酸；C、熟

由工艺流程图示知，E为铁元素的离子，而A为铜、金的单质，通过过滤将铁元素与活泼性比它弱的铜、金分离出来，因此①处加入的物质为铁屑，发生的反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2

(1)①铁屑\x09\x09②稀硫酸\x09\x09③稀硝酸\x09\x09④氢氧化钠\x09\x09⑤氢氧化钠(2)Fe+2H+＝Fe2++H2↑\x09\x092Fe3++Fe＝3Fe2+&nbs

当氧气调整的比较小的时候,产生的高温能够把金属熔化,熔化后的金属流动到一起最后凝固,这个过程是焊接.当金属被加热到很高的温度,这时加大氧气的供给量,金属被过量的氧气快速氧化,金属开始燃烧,形成氧化物,

1000ml*1.07g/ml*10%=v*1.84g/ml*98%v=59.3ml（1）需溶质的质量分数为98%的浓硫酸59.3毫升(1000ml*1.07g/ml-59.3ml*1.84g/ml)

氯气和烧碱会发生酸碱中和的剧烈反映,引起倒吸

不能.NaALO2与过量HCl会生成AlCl3,但AlCl3是共价化合物,电解不生成铝.所以只能用CO2,生成Al(OH)3,再灼烧成Al2O3,将其电解,才能生成铝

选C：HCl与石灰石反应生成氯化钙溶液属于新杂质A：碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠,水,二氧化碳B：铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液,氢气D：氧化铁与稀盐酸反应生成水和氯化铁溶液

(水杨酸)         (乙酸酐)