工业上用电解水的方法制取氧气,现制的标准状态

34、氢气、氯气2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+H2↑+Cl2↑碱石灰湿润的红色石蕊试纸湿润的红色石蕊试纸变蓝35、Cl2＞Br2＞I2氯气2Br-+Cl2=Br2+2Cl-四氯化碳层为紫

你好,是不是打错了个字?2H2O=电解=2H2+O23632x0.8需要水=36×0.8÷32=0.9吨同时可以制得氢气0.9-0.8=0.1吨----------------------------

2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+H2+Cl2↑8022.422.40.20.0560.056得到氢氧化钠0.2克得到氯气5.6×10^-5立方米

1、分离液态空气法在低温条件下加压,使空气转变为液态,然后蒸发,由于液态氮的沸点是‐\x0196℃,比液态氧的沸点（‐\x0183℃）低,因此氮气首先从液态空气中蒸发出来,剩下的主要是液态氧；2、膜分

分离液态空气

设电解10t氧化铝最多可产生铝的质量为x.2Al2O3=通电=4Al+3O2↑20410810tx204/10=108/xx=5.3t答：电解10t氧化铝最多可产生5.3t铝.

工业上制氧气属于物理方法,即用空气分离法,利用空气中各成分的沸点不同,先将空气完全液化,再分步气化得到氧气.实验室制备氧气是用化学方法,即分解反应法.将氯酸钾、高锰酸钾或双氧水等含较多氧元素的强氧化剂

氧气的质量是2.24*0.09=0.2g设需要电解水的质量为x.2H2O=通电=2H2↑+O2↑362x0.2g36/x=2/0.2x=3.6g答：需要电解3.6g水.

2AL2O3===4AL+3O2,氧化铝相对分子质量为102,AL相对分子质量为27,所以冶炼270t铝需要（2x102）/（4x27）X270=510t,生成的氧气质量为510-270=240t,共

2AL2O3==电解==4Al+3O22*1024*273*321*76.5%xyx==4*27*76.5%/2/102==0.405y==76.5%*3*32/204==0.36理论上可制取金属铝0

56L×1.429g/L=80.0g 设需要电解水的质量为x2H2O 通电 . 2H2↑+O2↑36     

氢氧化钠工业制法　　（1）过滤海水　　（2）加入过量氢氧化钠,去除钙、镁离子,过滤　　Ca2++2OH-====Ca(OH)2↓（Ca(OH)2微溶,可出现浑浊现象）　　Mg2++2OH-====Mg

由于空气中大约含有21%的氧气，所以这是工业制取氧气的既廉价又易得的最好原料；工业上制氧气采用的是分离液态空气法：在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发；由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因

工业上需用大量氧气时，主要利用氧气和氮气的沸点不同，采用加压、降温的方法使空气液化，然后再蒸发掉氮气，就能得到大量氧气，所以工业上制取氧气的主要方法是分离液态空气．故选：D．

是可以,但是不实用.为了电解,必须使用无水ZnCl2,而ZnCl2极易潮解,很难完全去水.直接用C还原ZnO经济得多.

工业是制取氧气是直接从大气中分离氧气的.　　根据氧气和氮气沸点不同分离出氧气：首先将空气除尘净化,除去二氧化碳和水蒸气,然后在低温下加压,使空气液化.通过控制温度蒸发液态空气,将沸点较低的液氮先蒸发出

解题思路：工业上制取二氧化碳的方法是高温煅烧石灰石，化学方程式是：CaCO3==高温==CaO+CO2↑解题过程：分析解答：工业上制取二氧化碳的方法是高温煅烧石灰石，化学方程式是：CaCO3==高温=

2H2O=2H2+O23632x640kg36/x=32/640kgx=720kg

冷冻空气法将空气冷冻,使空气变成液态,然后根据各组分沸点不同,将氧气分离出来

解题思路：工业上制取氧气的方法是液态空气分离法，就是将空气冷却到零下200℃左右，然后蒸发，利用氮气与氧气的沸点不同将其分离开来，属于物理变化解题过程：解析：工业上制取氧气的方法是液态空气分离法，就是