岩三同学做完实验后,认为废液不会污染环境,就直接倒入下水道

（1）BaCl2溶液,有沉淀即可（2）铁粉,过滤

6分)(1)15kg(2)设Na2CO3与HCl反应生成NaCl、CO2的质量分别为x1、y1,与CaCl2反应生成NaCl、CaCO3的质量分别为x2、y2Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2

废液中除酚酞外还一定含（碱性物质和能与碱性物质反应产生沉淀的物质）,可能含有①氢氧化钠、碳酸钠；②氢氧化钙、氯化钙；或（KOH、Mgcl2)等组合中的一种或几种.分析.因为这个题目说有红色.碱性物质遇

这是化学吧.没有图完全做不了吧.一点数据没有.补充一下拐点的坐标也好啊

溶液呈强酸性会腐蚀下水道金属管,Mn离子排入水域后会造成重金属污染

1.剩余的溶液中肯定含氯化钙,可能含有盐酸.由于反应是盐酸肯能加过量了.2.不能,盐酸显酸性,无色酚酞不能检验,3.需使用紫色石蕊试剂.若其中试管变红,说明显酸性,即有盐酸.或者,加入碳酸钙固体,若果

实验中经常会产生某些有毒的气体、液体和固体,都需要及时排弃,特别是某些剧毒物质,如果直接排出就可能污染周围的空气和水源,使环境污染,损害人体健康.因此,对废液和废气、废渣要经过一定的处理后,才能排弃.

如果观察到（红色逐渐变浅直至无色的）现象,就可以说明两种物质能发生反应【观察与讨论2】当乙同学沿废液缸内壁缓慢倾到液体时,观察到废液缸中先有气泡产生,然后又出现了白色沉淀.经讨论确定,甲乙同学试管中废

(1)图像中的B点表示碳酸钠恰好与盐酸完全反应；C点表示碳酸钠恰好与氯化钙完全反应；PH增大是因为过量的碳酸钠溶于水溶液呈碱性；分析：碳酸钠先与盐酸反应,只有盐酸完全反应后碳酸钠才与氯化钙反应.希望我

（1）由图示可知，当碳酸钠溶液质量加到15kg时，ph=7，说明此时溶液正好完全中和；故答案为：15kg；（2）设Na2CO3与HCl反应生成NaCl、CO2的质量分别为x1、y1，与CaCl2反应生

【交流讨论】（1）由于盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠，而氯化钠显中性又不易和其它物质反应，所以一定含有氯化钠；（2）使废液呈碱性的物质有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠，溶液中不能剩氢氧化钙和碳酸钠，因为二

酸过量时废液呈酸性,直接倾倒会腐蚀管道.因为下水管道多为铁制,这道题在很多地方考过,答到这点就给全分了如果想写点别的话.那酸与铁制管道反应产生的氢气也可能会引发其他危险实验后的废液需要倒在制定容器（废

D

首先题目的意思是1,6g氢氧化钠恰好反应吧.要不没法做了.1、最后得到的沉淀是硫酸钡Na2SO4+BaCl2====BaSO4（沉淀符号）+2NaCl知道硫酸钡的质量求出硫酸钠的质量,即为m12、第一

（1）滴入石蕊试液，废液呈红色，说明废液显酸性，故填：酸；（2）盐酸能与氢氧化钙废液生成氯化钙和水，氢氧化钠和盐酸能反应生成氯化钠和水，由于溶液呈酸性，故还含有盐酸，故填：CaCl2、NaCl、HCl

1问：酸；成分盐酸和氯化钙；15；2问：10至15kg及用了5kg碳酸钠溶液,碳酸钠质量=5g*21.2%=1.06g,写出碳酸钠与氯化钙的反应方程式,发现一份碳酸钠生成2份氯化钠,氯化钠质量=1.0

（1）小于  BaSO4       （2）Na2SO4、Na2CO3    （3）H+、Na+          （4）BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑（5）NaCl   

（1）根据题意和图示可知C气体为二氧化碳气体，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸的PH小于7；沉淀E为不溶于酸的白色沉淀硫酸钡；（2）根据题意和图示可知确定原废液中一定含有的是Na2SO4、Na2CO3；（

要根据所给的pH图像来分析初始因为溶液里有盐酸,所以pH＜7(CaCl2中性)加入碳酸钠后,pH马上上升,所以碳酸钠是和酸性的盐酸反应如果碳酸钠先和中性的CaCl2反应,则pH曲线应先水平再上升发现加

进行回收处理,或者是倒入指定的容器中