98%的浓硫酸 98%指的是体积分数还是质量分数

n=cV200mL,4mol/L,n(H2SO4)=0.8mol,m=nMm(H2SO4)=78.4gV=m/ρ78.4g,浓硫酸密度1.84g/mLV=42.6mL

20%的硫酸溶液（密度为1.14g/cm3）用浓硫酸体积vv*1.84*98%=500*1.14*20%v=63.2mL水的体积(500*1.14-63.2*1.84)/1=453.7mL

98%的浓硫酸是指100克浓硫酸中含有98克硫酸.一般都会说明是质量分数浓度（用m/m)表示,还是体积分数浓度（用v/v)表示.试剂瓶的标签上没有标明的就是质量分数.40%的浓HBr和36.5%的浓盐

设配制稀硫酸的溶质的质量分数为x，浓硫酸的体积为1L，蒸馏水为5L，则1L×1000mL×1.84g/cm3×98%═（1L×1000mL×1.84g/cm3+5L×1000mL×1g/cm3）×x解

配制的溶液中含有的n(H2SO4)=0.2mol/L*0.5L=0.1molVml浓硫酸中的n(H2SO4)=Vml*1.84g/ml*98%÷98g/mol两者相等可求V=5.43ml

根据配置前后硫酸的物质的量不变来列式.98%的浓硫酸物质的量浓度为1000×1.84×98%/98=18.4mol/L【公式：c=1000×密度×质量分数/相对分子质量,密度单位为g/mL】18.4×

需用浓硫酸的体积为VV*1.84g/mL*98%=50g*20%V=5.55mL

0.98*50=0.2*x,求x值

98%的浓硫酸密度为1.84g浓度为C=1000PW/M=1000*1.84*98%/98=18.4mol/LC1V1=C2V21L*2mol/L=VL*18.4mol/LV=1/9.2L=108.7

体积等于什么?质量除以密度啊

1硫酸的物质的量为0.25mol,所以所需的浓硫酸的质量为0.25x98/0.98g,即质量为25g,浓硫酸的密度为1.84g/ml,所以需浓硫酸13.6ml2浓度偏低,量筒壁上含有少量水,导致量取浓

硫硝2:1别忘了安定处理

设31%的质量为100g,则31g为溶质,由稀释前后溶质质量相等得98%的质量为31/0.98=31.63g,体积为31.63/1.84=17.19cm^3水的质量为100-31.63=68.37g,

这个思路很简单啊.1体积我设为1L那么水是10Kg.硫酸的质量是2X1.84Kg.则最后得到的硫酸浓度为：2*1.84*98%/(2*1.84+10)

由于98%的浓硫酸密度为1.84g/ml,所以求稀释后硫酸溶液的质量=1840V+1000V,其中硫酸质量=1840V*98%,稀释后浓硫酸的质量分数=1840V/(1840V+1000V)=64.8

设：需要98%的浓硫酸体积为v98%*v*1.84=8%*1000*1.055v=46.8ml【98%的浓硫酸的密度为1.84g/ml；8%的稀硫酸的密度为1.055g/ml.】

质量分数,可以理解成98g硫酸加2克水,但实际不是,硫酸的特性决定了做不到100%的纯硫酸,也就是工艺上最高也就只能做到98%了,再高就是发烟硫酸了,里面含有SO3.固体和液体没有标明的情况下一般是质

物理方法：（1）直接掂一下重量即可：重的是浓硫酸（原因：1升98%浓硫酸的重量是1.8Kg,而1升10%硫酸的重量仅仅是1Kg,非常容易判断.）（2）将瓶子稍微倾斜一下,粘稠的是浓硫酸,像水一样的是1

利用稀释定律：C(稀溶液）V（稀溶液）=C(浓溶液）V（浓溶液）先应该求出浓硫酸的浓度：利用的公式为C=1000Pw/M（P代表密度,w代表质量分数,M代表摩尔质量）具体怎么算我相信你只要掌握如何进行

硫酸是后来注入的,不是一开始就在气体发生器里的,此体积要减去（是测量1mol气体体积那个实验吧）