94.4稀盐酸与一定质量的大理石

1.CaCO3+2HCl===CO2+CaCl2+H2O1007344xy4.4比例解方程x=10gy=7.3g含碳酸钙质量分数为96％的大理石m=10/0.96=10.4167g稀盐酸的质量分数w=

设：该石灰石中碳酸钙的质量为X克化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044X22列示：100:44=X:22X=50g答：&

(1)少的22g即为生成二氧化碳质量,所以生成二氧化碳质量为22g设参加反应的碳酸钙的质量为X．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O10044x22g100/x=44/22gx=50g答

一样的Na原子守恒无论物质怎么变钠元素都没多没少而且最后都以氯化钠的形式存在于溶液中有几mol钠原子,就需要几mol盐酸守恒法几乎广布在高中每一道题里,我偶像说高中阶段就没有用原子守恒,电荷守恒,电子

1.氯化钠2.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑1067311744xy11.7gz106/x=73/y=117/11.7g=44/zx=10.6gy=7.3gz=4.4g参加反应的

设氧化镁和氧化钙的混合物质量是xg,盐酸质量是10xg如果混合物全是氧化镁MgO+2HCl=MgCl2+H2O40…73xg…(73x/40)g这时盐酸中溶液质量分数=(73x/40)/(10x)*1

解析：质量分数为20%的氢氧化钠溶液40克则溶质氢氧化钠为8克即0.2mol若与盐酸恰好完全反应则生成的氯化钠为0.2mol即为11.7克那么所需氯化氢为o.2mol即为7.3克当稀盐酸为60克时,反

选B.A.制CO2不用加热.C.制CO2的方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,是复分解反应,不是分解反应.D.氧气的收集是采用向上排空气法或排水法,不是用向下排空气.向下排空气

设参与反应的HCl为X克,反应生成氯化钙溶液y克,二氧化碳气体z克.CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O100731114415克X25%yz100/15克=73/X100/15克=11

变质之后的碳酸钠不是40g40g氢氧化钠和二氧化碳反应之后,碳酸钠的质量是53g,53g碳酸钠也是消耗一份盐酸……没有问题

CACO3+2HCL=CACL2+H2O+CO210044X=80g35.2g碳酸钙的质量是80克

(1)氯化钠质量=13.8g*58.5/23=35.1g(2)设HCl质量为x,Na2CO3质量为y,二氧化碳质量为z则：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21067311744x=10

假如Na不过量,则一样多,钠与盐酸完全反应后,可以与盐酸里的水继续反应

设稀盐酸中溶质质量分数为x,稀盐酸的质量为agNaOH+HCl=NaCl+H2O4036.558.54gax（a+10）26.47%40/4=58.5/(a+10)26.47%a=12.1g40/4=

铝的物质的量：n（Al）=1/27(A-B)mol若用NaOH溶液2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H222n(NaOH)1/27(A-B)mol解得n(NaOH)=1/27(A-B)m

80克把握不是很大.好难写,弄成图片了.错了不要怪我

200克盐酸溶液有m(HCl)=200*18.25%=36.5g,2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2;则生成的CaCl2的质量为55.5g,CaCO3质量为50g,CO2气体为22g.最

知道盐酸的浓度就可以算了,溶液只有一种溶质毫无疑问是氯化锌.加入盐酸浓度为cmol/lZn+2Hcl=Zncl2+H2所以氯化锌的浓度为c/2mol/l质量分数w=M(Zncl2)×c/2就这样,好难

设消耗铁的质量为XgFe+2Hcl=Fecl2+H2↑562X0.4gX=11.2g答：消耗铁的质量为11.2g

设碳酸钙和盐酸反应时消耗HCl的质量是x．碳酸钙的质量为（1-20%）×25g=20gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100   7320g