作业帮少量碳酸氢根和足量氢离子反应的离子方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 22:51:57
理论上说氢离子先和碳酸根反应完毕才会和碳酸氢根反应
碳酸是弱酸,是分步电离的.弱电解质就是部分电离的电解质,溶液中有电解质分子与离子.H2CO3H++HCO3^-HCO3^-H++CO3^2-
碳酸氢钙与少量氢氧化钠反应:Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+H2O+NaHCO3
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O无足量少量之分
1、NH4^++OH^-=NH3.H2O补充：通常是在强酸的铵盐溶液中,与强碱溶液的反应本质.2、H^++HCO3^-=H2O+CO2↑补充：通常是强酸溶液与碳酸氢盐溶液的反应的本质.
因为CO2少量说明OH-过量,OH-过量怎麼可能会只有1个H+出来另外一个藏起来?
这是高考常考点,具体解答如下谁不足,设谁的量为1,比如CA(HCO3)2+NAOH(过量)的反应,设CA(HCO3)2为1,则HCO3为2,CA为1,中和NAOH后得到2MOL的CO3,其中一个与CA
NA2CO3其实要先生成NAHCO3然后在反应的
因为碳酸不稳定,生成碳酸的同时碳酸分解成水和二氧化碳
(2H+)+(CO3)2-===H2O+CO2↑这个式子自己理解吧!不可以!我上面打的离子方程式就说明一定要有H+和(CO3)2-才能生成CO2而呈酸性的物质是因为组成的离子是弱碱(即不溶于水的碱中的
碳酸氢根先反应,因为碳酸氢根的碱性比碳酸根强,更易结合氢离子HCO3-+H+=H2O+CO2! CO32-+H+=HCO3-再问：氢离子优先和什么离子反应是要看离子的碱性么？再答：因为碳酸根和碳酸氢根
HCO3-+H2O=H2CO3+OH-再问：那和氢离子呢再答：HCO3-+H+=H2O+CO2再问：为何会不一样再答：反应物不一样呀！再问：HCO3-和水反应不是发生水解也是跟氢离子反应吗？产物为何不
因为碳酸氢钠水溶液呈碱性,纯水电离的OH-比碳酸氢钠水溶液水解电离的OH-少,纯水电离的H+比碳酸氢钠水溶液水解电离的H+多,水的碱性比碳酸氢钠水溶液弱,所以水中氢氧根无法与碳酸氢钠水溶液氢氧根反应为
这是过量反应中的竞争式HCO3-和Mg2+都可以和OH-反应先必须搞清楚谁先反应（用假设法）Mg(HCO3)2+2NaOH===2NaHCO3+Mg(OH)2↓(NaOH不足)Mg(HCO3)2+4N
HCO3-+OH-+Mg===MgCO3沉淀+H2O少量2HCO3-+2OH-+Mg===Mg(OH)2沉淀+MgCO3+2H2O
你的意思是碳酸氢根的H+和它自身水解的OH-反应?这个是一个可以发生反应,会有反应,但是同时也会有新的H+和OH-生成,宏观上体现出来是一个恒定不反应的状态
的确是这样的,但是你这么看,生成的二氧化碳和水又和碳酸根反应生成了碳酸氢根,所以当他俩共同存在时,看成先和碳酸根反应,再问：高中还有其他类似于这个反应的吗再答：很多，比如过氧化钠和碳酸氢钠混合加热
一般碳酸氢根在pH大于8.3的时候在水中会分解产生碳酸根,这时候就有沉淀生成了,若pH再降低到8.3以下,碳酸根又水解成碳酸氢根,碳酸钙就又溶解了.这跟pH大小有关.
HCO3-在水中会发生两种变化,一是电离,HCO3-=H++CO32-,另一个是水解,HCO3-+H2O=H2CO3+OH-你说的和OH-反应,那是後话
离子方程式：H^++HCO3^-==H2O+CO2OH^-+HCO3^-==H2O+CO3^2-