92g无水酒精完全燃烧会生成二氧化碳多少千克?

点燃酒精把生成的气体通无水硫酸铜如变蓝则有水在通过澄清石灰水如变浑浊则有二氧化碳

3.0*10^7焦/千克*14g/1000=.为酒精释放的热量CM(T-T0)=3.0*10^7*14/10004.2X10^3J/(kg·℃)×5kg*（T-20)=3.0*10^7*14/1000

C2H60再问：为什么o的下角标是1我算出来有炭和氢是30g再答：88gCO2是2mol,54gH2O是3mol,96gO2是3mol,用物质守恒求出酒精的化学式再问：我知道怎么不会做了我们没学物质守

CH3OCH3+3O2=点燃=2CO2+3H2O469692gx46/96=92g/xx=192g完全燃烧92g二甲醚需要氧气192克

一种物质燃烧只生成水和二氧化碳，则该物质肯定含有碳和氢元素．是否含氧则可根据质量守恒定律由下法确定：8.8g二氧化碳中含氧元素的质量为：8.8g×3244×100%=6.4g，含碳元素的质量为：8.8

2NaOH+CO2=Na2CO3C2H5OH燃烧生成两个CO2于是从氢氧化钠可计算乙醇的物质的量于是w克就是算出来的那么多摩尔Q除以那么多摩尔,就得到每摩尔的Q了

设8克氧气完全反应需红磷的质量为X,生成五氧化二磷的质量为Y4P+5O2=点燃=2P2O5124160284X8gY124:160=X:8gX=`6.2g再问：红磷小于7g为什么是过量？我化学不好，麻

点燃C2H5OH+3O2===3H2O+2CO2酒精的化学式为C2H5OH,完全燃烧生成水和二氧化碳!

C2H5OH+3O2=（条件点燃）2CO2+3H2O4688549.2gxy计算出：x=17.6g,y=10.8gCH4+2O2=（条件点燃）CO2+2H2O166432gx计算出：x=128g

生成CO2的物质的量等于1/2NaOH的物质的量,即为0.4mol生成0.4molCO2,放出Q.方程式中生成2molCO2,则放出5Q再问：可是，答案是10Q啊~~~求详细步骤~~~~再答：CO2+

C2H5OH+O2---CO2+H2OC2H5OH+3O2---2CO2+3H2O1MOL的乙醇分子与3MOL的氧气分子充分燃烧生成2MOL的二氧化碳分子和3MOL的水分子

由题可知：生成水2.7g,生成CO24.4g.计算得：2.3g该有机物含氢2.7*（1/9）=0.3g,含C：4.4*（12/44）=1.2g.因为0.3+1.2=1.5

CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O468846gx=88g请问46g酒精完全燃烧生成的二氧化碳质量是88g再问：我们还没学化学方程式可以用算质量分数来算出约等于87.9的结果？

酒精不完全燃烧生成CO、CO2、H2O

8.8g二氧化碳含有的C元素质量=8.8*(12/44)=2.4g5.4g水含有的H元素质量=5.4*(2/18)=0.6gC元素+H元素的质量=2.4+0.6=3g

酒精里肯定有O啊,因为有-OH才是酒精啊.

n(CO2)=n(C)=8.8g/44=0.2moln(H)=2n(H2O)=5.4g/18x2=0.6molm(C)=0.2x12=2.4gm(H)=0.6x1=0.6gm(C)+m(H)

100gCaCO3是1molCO2,即是0.5mol酒精,放热为Q46g酒精是1mol,所以放热为2Q

水的质量为36克,CO2的质量为88克.水中氢元素质量为：36*2/18=4克.CO2中碳元素的质量：88*12/44=24克.故有机物中氧元素的质量为：44-4-24=16克则：碳氢氧原子个数比=（

88gCO2中含有碳元素的质量：88*12/44=24克54gH2O中氢元素的质量：54*2/18=6克酒精中氧元素的质量为：46-24-6=16克所以,酒精由碳,氢,氧三种元素组成.三种元素的质量比