小王同学想测定某粗盐样品

Fe+2HCl=FeCl2+H2（方程式不太对,少了气体逸出符号）562x0.2gx=5.6g铁含量=5.6/5.7*100%=98.25%1,氢气质量为0.2g,铁含量为98.25%2,0.6%——

1.石灰石表面有气泡产生.2.12.5g+50g-58.1g=4.4g3.设参加反应的HCl的质量为x.CaCO3+2HCl=CO2↑+H2O+CaCl27344x4.4g73/44=x/4.4gx=

方法很多,那么我就说一种比较偏于计算得首先镁可以形成沉淀,所以1.加入过量NaOH,是镁离子完全沉淀2.过滤,水洗3.加热,使之分解生成MgO4.冷却,称重5.计算,通过镁离子守恒,可以计算得到MgC

(1)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2CO2为4.4g那么CO2为0.1mol,所以Na2CO3为也为0.1mol,Na2CO3相对分子量为106,所以Na2CO3为10.6g.(2)0.

1）MrCO2=100g-64.8g=35.2g2)解；设生成碳酸钙XgCaCo3=Cao+Co2(反应条件为高温）10044X35.2gX=80gMrCaCo3=80g/100g=80%纯手工,望采

（1）固体减少的质量就是Fe2O3的质量赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为：(10g-2.5g)/10g×100%=75%（2）设反应所得滤液中硫酸铁的质量为x　　Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4

（1）需要36.5%的浓盐酸的质量=400g×7.3%÷36.5%=80g．故答案为：80g；（2）赤铁矿的主要成分为三氧化二铁，三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁和水；故答案为：Fe2O3+6HCl=2

(1)2HCL+CaCO3=====CaCL2+CO2+H2O21005*(10-3)n2.0-1.322/[5*(10-3)n]=100/(2.0-1.32)求得:n=2.72mol/L

根据质量守恒定律,二氧化碳的质量为69+29.2-93.8=4.4克设该样品中碳酸钠的质量分数为x.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑1004469g*x4.4g列比例式可得,x=1

水的质量：100mL×1g/cm3=100g；设粗盐样品中氯化钙的质量为x，生成的NaCl质量为y，则Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl    

铜与盐酸不反应1、m=_8.2g__2、黄铜样品中铜的质量分数为__8.2g/10g*100%=82%__Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑657310g-9.35gx65/0.65g=73/xx

（1）根据表中的实验数据可得，每加入5g稀盐酸，固体质量减少0.685g，第三次加入稀盐酸后，固体减少的质量=0.63g-0.3g=0.33g，小于0.685g，即此时碳酸钙已完全反应；所以剩余的0.

(1)答:样品中含杂质0.3g.析:因为第3次、第4次加入盐酸后剩余固体不变,可知剩余固体不与盐酸反应,故这些剩余固体应为杂质,即有杂质0.3g.(2)w%=(2g-0.3g)÷2g×100%=85%

Ca（OH）2是微溶于水,但也有一定的溶解的,题中加的水是过量的,所以Ca（OH）2不会沉淀

从表中数据可以看出第三次恰好完全反应Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO21069844xy13.2g106/x=98/y=44/13.2gx=31.8gy=29.4gNa2CO3质

(1)杂质质量是0.3g(2)石灰石样品的纯度为：(2g-0.3g)/2g*100%=85%(3)100kg这种纯度的石灰石充分煅烧后,可得到固体：100kg*85%*56/100=47.6kg

1.0g（你已经答出来了,相信也知道原因）前面3次滴入盐酸每次都是消耗掉0.5g,第四次只消耗掉0.2g,说明已经没剩CaCO3,剩下的全是二氧化硅.质量分数=1.7/2*100%=85%二氧化碳质量

然后呢.怎么没后文了.⊙﹏⊙

水的质量：100mL×1g/cm3=100g；设粗盐样品中氯化钙的质量为x，消耗的碳酸钠的质量为y，生成的NaCl质量为z，则Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 106&nb