作业帮9.2g氮的氧化物NOx中氮原子数为0.2摩尔,x数值为.与.克硫酸
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 19:36:59
摩尔质量46,9.2克含N原子0.2MOL,也就是9.2克的NOx是0.2MOL,此结论说明NOx为混合物9.2除以0.2再问：9.2克含N原子0.2MOL，也就是9.2克的NOx是0.2MOL。。不
氧化还原反应,NOx被还原化合价降低变成0价的N2氮气,所以,再问：然后呢？再答：A和B都是连例式子，C看化合价，D没写标况啊，远D？你在算算其他选项把-，-再答：好好学习，小伙有发展再问：额。。。会
这是一样的,你令第二个式子中的X=1,算出的Y就是第一个式子中的X了
这个根据使用的蓄热式烧嘴品牌不同,燃烧温度,使用的燃气种类不同等因素,NOx含量不等再问：谢谢您！还想请教一下，蓄热燃烧尾气中的氮氧化物虽然不等，含量是否已经已经小到没有必要采用催化燃烧的方式去除了呢
由NOX的分子式可以知道N元素的物质的量就等于NOX的物质的量NOX的摩尔质量为:9.2/0.2=46g/molX=(46-14)/16=2
O质量:9.8-0.2X14=7gO个数：7/16=0.44molX=0.44/0.2==2(X为整数,约等于2)V=0.2X22.4=4.48L
N原子0.2mol则氧原子0.2xmol氧原子的摩尔质量是16,方程:16*0.2x+M(N)*0.2=9.2
氮氧化物用NOx表示不是因为其中有不确定物质.N代表氮元素,O代表氧元素,而X（应是下标）代表O（氧元素）的个数,如NO、NO2等
4xNH3+6NOx7N2+12H2O
已知①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1，②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160k
A：错,必须要通过两个反应相加才能得到,不能只是通过1反应得到；B:对,只有CH4失去电子,产物也都是CO2,所以失去的电子一样多,转移的电子也一样多；C:对,根据1,2相加,然后除以2,得到CH4(
CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－574kJ•mol-1CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－1160
A、反应①+②可得到2CH4（g）+4NO2（g）═2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（ g ），△H=（-574kJ•mol-1）+（-1160kJ•mol-1）=-1734
啊,很显然,用极值法求出两个极端,答案就是这两个范围中间,这里X不是表示X氧化氮吗,然后根据此时的氮氧化合物得出与一氧化氮的含字母方程式先是当38克全是一氧化氮的时候很显然,一个氧,X=1把X=1代入
由于生成无毒物质,故可想到是N2和CO2写出反应,由于C守恒,故反应前后C的系数相同,又反应生成co2,o为2,而NOx中O为x,CO中O为1,故可想到CO前配x得：NOx+xCO＝0.5N2+xCO
6NO+4NH3=5N2+6H2O
2NOx+2XCO=N2+2XCO2
D应该也是错的啦,配平之后应该为12,是不是这题答案错了?再问：说错了答案选D，那C呢？再答：C是对的，6NO2+8NH3=7N2+12H2O，可以看出来6mol的NO2被还原转移了24mol的电子，
既然氮原子数为0.2摩尔,而分子中就只有1个氮原子,所以NOx也是0.2摩尔；0.2molNOx的质量为9.2克,则其相对分子质量=9.2/0.2=46即NOx的摩尔质量=46g/mol；而N得原子量