9.03×10³个CO32-

水电离H+10-14＜10-7说明酸碱都有可能在酸中会与CO32-反应在碱中可以只能说可能大量共存

Rn+与CO32-物质的量之比=10*0.8:30*0.4=2:3,生成的物质为R2（CO3）3,所以n=3.

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH+CO2=NaHCO32111112xxx10-2x8-x8-x10-2x=8-x得x=2所以算的选A

由水电离的C（H+)=10-12MOL/L,说明水的电离被抑制,可能是酸性溶液,也可能是碱性溶液.酸性溶液的话不能共存.2H++CO32-=H2O+CO2↑碱性溶液可以共存.如果题目说一定,则不能共存

CO32-+CO2+H2O=2HCO3-就是碳酸根可以和二氧化碳反应生成碳酸氢根比如氢氧化钠中通入CO2.开始的时候生成碳酸钠,然后继续通入CO2,就会生成碳酸氢钠如氢氧化钙中通入CO2,开始的时候产

CO32-+H+=HCO3-是碳酸盐和少量酸反应CO32-+H2O=HCO3-+OH-是碳酸盐水解

很简单：碳酸钠与盐酸反应时,是先与H+结合成碳酸氢根,当H+过量时才会生成CO2!所以,一瓶稀盐酸与一瓶碳酸钠溶液,均为无色,但我们可以用互加法判断出分别是哪种哦!如是往盐酸中滴加碳酸钠溶液则马上看到

镁离子和氢氧根例子生成氢氧化镁沉淀.

再问：原理再答：碳酸氢根是-1价，不好意思。把二氧化碳通入氢氧化钙溶液中，首先会生成沉淀碳酸钙，再继续通入二氧化碳，沉淀会消失。这个方程式就是第二个过程的原理。而你问方程式的原理的话，就是实验，因为他

Mg2+与CO32-、OH-都能生成沉淀,分别为MgCO3和Mg(OH)2,且Mg(OH)2更难溶,也即三者在同一溶液中,会首先得到Mg(OH)2沉淀,若Mg2+过量,接着得到MgCO3沉淀再问：Mg

因为是离子方程式：碳酸钠写成了Co3（-2）,那么电荷守恒,生成的2个NaOH,也要写成2OH（-）,这样左右两边都是两个负电荷.Ca（oh）2、caco3不是离子化合物,是不可以拆写的,以一个整体书

碳酸钙的溶度积是指在饱和状态时,CO32-和Ca2＋的浓度之积,如果加水稀释10倍,那两种离子浓度必然都减小,这时变为不饱和状态,所以CaCO3溶解,CO32-和Ca2＋的浓度又增大,重新达到饱和状态

它们并不发生离子反应或者氧化还原反应啊,应该可以共存,提问的朋友,题目中是否还有其他条件,如在碱性条件或者酸性条件下.

碳酸根离子,带2个负电荷.

一个氢氧根,有10个电子,氧有8个,氢有1个,外加1个额外的,0.1摩尔氢氧根,则有1摩尔电子.因而可以说,有阿伏加德罗常数个.至于A项,53克碳酸钠,也就是不够一摩尔的碳酸钠,又怎么会有只有一摩尔才

如果前两个在一起.一定会反应出第三者.但是不会全变成第三者.这不是反应方程式.再问：这时一道实验题最后一问说：Na2CO3溶液能使酚酞试液变红是由于溶液中存在OH-，原因？答案就是CO32-与H2O反

碱式盐,因为它的氢氧化物,碳酸盐溶度积差不多,故生成碱式碳酸铜.

比较严谨的检验碳酸根离子的方法是：把待检验溶液分成两份,一份加入稀盐酸,若产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体,则再向另一份溶液中加入几滴硝酸钙溶液,如果产生白色浑浊,证明溶液中含有碳酸根离子.

因为一个CO32-是带有两个负电荷的.1.化合物中元素正负化合价代数和为零2.指溶液必须保持电中性,即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的的电荷数3.除六大强酸,四大强碱外都水解,多元弱酸

取样,加入氯化钙溶液（或硝酸钙硝酸钡等等）产生白色沉淀加入HCL生成无色无味气体且沉淀溶解将气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊（通过过量后沉淀消失）