8gCH4,6.02×10的23次方个HCL分子

347.92再问：答案准吗。再答：嗯

1molCH4是16g,5mol就是80g,80*55.6KJ=4448KJ

5.00molCH4的质量＝16＊5＝80克5.00molCH4完全燃烧能放出的热量为：80＊55.6＝4448KJ5.00molCH4完全燃烧能放出4448KJ热量

因为在101kPa时,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热.所以1gCH4是1/16mol,故CH4的燃烧热是16×55.6=889.6KJ/mol

CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol数据是上网查的

CH4不会和溴水发生反应也就是说溴水增加的7G是CH2=CH2和溴水反应的CH2=CH2质量CH2=CH2的式量为28g/mol7G的CH2=CH2是0.25molCH4有8GCH4的式量为16g/m

Q=55.6乘以(14+4)=1000.8KJ/MOL你要搞清楚燃烧热的定义,一摩尔燃料完全燃烧产生的热量,1摩尔CH4是14克,所以乘以55.6就行了

CH4(g)+2O2（g）---->CO2（g）+2H2O（l）△H=890.24kj/mol1g------55.6416g-----55.64*16

4gCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出222.5kJ热量，16g即1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出889kJ热量，则热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+

8gCH4的物质的量是0.5mol（n=m/M=8/16=0.5mol）分子的电子数等于原子的电子数之和,原子所含的电子数等于核电荷数.1个CH4含有1个C原子和4个H原子.1个C原子含有6个电子,1

CH4+2O2==CO2+2H2OM甲烷+M氧气=M二氧化碳+M水所以你说的不对

首先甲烷与溴水是不反应的,只有乙与之发生加成反应,所以吸收的7克是乙烯,那么可得其摩尔比为2：1,那么体积比也为2：1.甲烷只和溴气反应,而且是在光照的条件下.

白色沉淀是指碳酸钙,而碳酸钙的形成是由于CO2与澄清石灰水的氢氧化钙反应生成的.所以在这个问题上我们只需要关注碳的反应的情况.10gCH4和CO混合气体中,含碳量为48%,所以碳原子的质量为4.8g.

CH4：摩尔质量16g/mol,物质的量8/16=0.5mol,分子数0.5NA个,原子数目2.5NA个,质量8gHCl：.36.5g/mol.1mol.1NA.2NA.36.5gO2：.32g/mo

使此容器的总质量14g,应该是质量增加14g,那么增加的14g就是C2H4的质量,则甲烷和乙烯的物质的量：16/16：14/28=2：1所以答案选B

相同条件下,体积比=物质的量比.设CH4有xmol,O2有ymol.则还需消耗O2的物质的量为1.1（x+y）molCH4+2O2=CO2+2H2O12x【y+1.1（x+y）】建立方程.2x=【y+

NH4+N有7个质子,H有1个质子.CH4C有6个质子.质子数等于没发生电子得失的电子数.但是NH4+失去1个电子.10个电子.CH4也是10个电子.所以,需要16g

8gCH4分子物质的量为n=8g/(16g/mol)=0.5mol该气体的摩尔质量为：M＝13g/(0.5mol)=26g/mol标况下的密度为：ρ＝M/22.4=(26g/mol)/(22.4g/L

解题思路：结合碳守恒反应分析解答。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

CH4中nH=24/16*4=6mol,1mol水有2molH原子,故要H2O3mol,54g再答：望采纳，谢谢再问：看不懂再答：就是先算出CH4中的原子的物质的量，再根据1mol水中有2molH原子