小明他在实验室将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体

（1）完全反应后,生成氧气的质量为__3.00g-2.04g=0.96g2KClO3=MnO2=2KCl+3O224596X0.96g245/x=96/0.96gx=2.45g（2）混合物中氯酸钾的质

根据质量守恒,氧气的质量是20g-15.2g=4.8g.2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑24596x4.8g245/x=96/4.8gx=12.25g则原混合物中含有12.25g氯酸钾

生成氧气的质量为25g-20.2g=4.8g在剩余固体中,二氧化锰的质量为20.2g*25%=5.05g则原混合物中二氧化锰的质量5.05g原混合物中含氯酸钾的质量为25g-5.05g=19.95g设

m=3,因为从题可以看出,最后剩3g是MnO2（不溶了）,那么前面10g水溶了7.25-4.05=3.15g的东西,后面4.05-3只剩1.05g,证明在第三次已经全部溶完了,只剩了3g不溶,所以m=

约等于百分之八十二,绝对不错!再问：要

由“标准状况下22.4升氧气”可知生成氧气1mol,设需要氯酸钾的质量为m,则MnO22KCLO3===2kcl+3O2(上升符号）Δ122.5*2g74.5*23molmn1mol所以245/m=1

KClO3=KCl+1.5O2112.548x25-15.4=9.6x=9.6*112.5/48=24.5所以产生氧气质量为9.6g原有氯酸钾24.5g

25g-15.4g=9.6g2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑14996x9.6g149/x=96/9.6gx=14.9g剩余固体中有氯化钾14.9g二氧化锰15.4g-14.9g=0.5g

                &nbs

（1）实验室用H2O2分解制取氧气的装置应选用图中的（固液常温型）（选填“甲”或“乙”）；（2）用H2O2制取氧气时,H2O2溶液的质量分数最好在（10%）范围.（3）某同学试验前称得一定质量分数的过

反映结束后O2,KCl质量都不增加,而且在反映结束哪一瞬间同时停止,排除BD2KClO3==2KCl+3O22KCl分子量大于3O2所以生成KCl质量大于O2再问：你的意思是说，比较化学反应中物质的质

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O22*1581978732XYZ35-31.8=3.2列式解得X=31.6,Y=19.7,Z=8.7所以生成O2的质量为3,2g剩余固体物质有KMnO435-3

1.请写出该反应化学方程式并配平2.请写出所学过的二氧化锰做催化剂或直接做反应物的所有化学方程式

2KClO3=MnO2、△=3O2↑+2KCl296x482/x=96/48x=1mol需要1摩尔的氯酸钾在线为你解答你的10分满意,我的无限动力】

二氧化锰质量是不会变的,所以可以算出反应后剩余固体的质量,根据质量守恒,你就知道生成氧气多少了～之后就好解了

高锰酸钾不是氯酸钾分解的催化剂.因为高锰酸钾受热时在较低温度下很容易分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气,生成的二氧化锰又可以作为氯酸钾分解时的催化剂,所以能够使氯酸钾在较低温度下反应的催化剂依然是二氧化锰

减少的质量是放出氧气的质量,根据氧气的质量就可以得到氯酸钾的质量了,反应前后二氧化锰的质量不发生改变

设：KCLO3质量为x~Mno22KCLO3====2KCL+3O2↑△24596x（10-5.2）g所以：245/96=x/（10-5.2）g所以x=12.25g理论上就是这么做的.可是.那个数据有

2KClO3====2KCl+3O224596x=24.525-15.4=9.6该化学反应符合质量守恒2.氧气质量为9.6g实际不能收集到这么多的氧气3.氯酸钾的质量24.5g

2KClO3=2KCl+3O2(气体箭头和反应条件未加)设氯酸钾的质量为x克24596x9.6列比例式245/X=96/9.6解得x=24.5克二氧化锰的质量=25-24.5=0.5克.