作业帮85%KOH配置0.1%500ML
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/22 15:46:03
KOH相对分子质量为56NaOH相对分子质量为40所以等质量的两种物质,NaOH的物质的量要多所以如果KOH混有NaOH,则OH-的物质的量就多了,所以配置的溶液的OH-浓度大于1mol/L
(1)85%的磷酸溶液体积V1,密度D10.1%的磷酸溶液体积V2,密度D2(2)V1D1*85%==V2D2*0.1%(3)V1==V2D2/850D1ml(4)m(H2O)==(V2D2-V1D1
由于氢氧化钠分子量小,所以按氢氧化钾计算会导致氢氧根偏多.最后滴定量就会减少,导致结果偏低.
需要CuSO4·5H2O质量=0.1*0.5*250=12.5（克）
根据浓度和体积得物质的量为0.1mol/Lx0.5L=0.05mol而硫酸钠式量为96+46=142g/mol,所以质量7.1g
1)造成实验结果偏低的原因是( B,C )2)B.有少量KOH溶液残留在烧杯中,就是说容量瓶内的溶质有负误差,造成实验结果（配制浓度）偏低；3）C.定容时观察液面俯视,导致定容体积有正
左盘质量=右盘质量+游码现在要称0、5x0、1x23=1、15gNa2CO3,则左盘砝码质量为1、15g,游码为1g,则右盘晶体质量为0、15g
质量守恒500ml培养基中NAA含量(500ML/1000)×0.1mg/l＝0.02mg式中500ML/1000是为了把ml变换为l,统一单位.NAA母液加入量为：0.02mg/(2mg/ml)=0
500ml质量分数为10%的双氧水,质量为500×1.04=520克H2O2质量为520×10%=52克,水的质量为520-52=468克需要质量分数为85%的双氧水质量为52÷85%=5200/85
需36%盐酸的体积=0.1*50*36.5/1000*0.36*1.17=0.43ml,取0.43ml盐酸加入已加有少量蒸馏水的50ml容量瓶中,加水稀释至刻度,摇匀即可.如配的溶液作为标准溶液使用的
0.2mol/l*50ml=0.01mol0.01*(39+17)=0.56g
选取一个合适的容量瓶,查看其标注的容量比如100ml称取0.56克溶质,加入适量溶剂,使其充分溶解后,注入容量瓶,用溶剂适量多次加入溶解池,清洗溶解池,将清洗液注入容量瓶后,用溶剂补充至容量瓶的刻度位
0.25g无水氯化钠
n(KOH)=0.2*50/1000=0.01molm(KOH)=n(KOH)*M(KOH)=0.01*56=0.56g
买到的磷酸就是85%的,你可以买来看看,我们实验室买的都是.
0.5*0.1*40=2克需要NaOH的质量是2克.
A可能含有结晶水而D一定含有5个结晶水要说取无水硫酸铜才对
二甲酚橙是一种常用的金属指示剂,取0.1克二甲酚橙溶于稀乙醇100毫升中即可.
聚合物在碱的存在下分子链断开导致物性变化啊,很正常,不一定是降解塑料做的,非降解塑料也分耐酸碱和不耐酸碱的.
在烧杯里加入0.05mol的硫酸铜,加300ML的水溶解,然后转入500ml容量瓶,然后30ml水冲洗烧杯,把洗的水倒到容量瓶里,反复冲洗3次,最后加水定容到500ml即可.然后用20ml移液管吸取2