80g甲烷充分燃烧,在标准情况下,最少需要氧气多少升-搜答案-拍题作业网

CH4＋O2＝＝CO2＋2H2O163296X16／96＝32／XX＝192gV＝m／ρ=192／1．43＝134．27

甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O现象：发出明亮的蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊.

2.24升甲烷是0.1摩尔,根据方程式CH4+2O2=CO2+2H2O,所以需要氧气0.2摩尔,生成水也是0.2摩尔,所以就是3.6g

设需要氧气质量为xCH4+2O2--点燃--CO2+2H2O16---6496g--x16/96g=64/xx=384g所以需要氧气384/1.43=268.5L

甲烷、乙烯、丙炔的分子式分别为：CH4、C2H4、C3H4，根据分子式可知，三种气体分子中含有的氢原子数都是4，根据质量守恒，产生水的物质的量与混合气体的组成无关；相同条件下气体体积与物质的量成正比，

设甲烷24g完全燃烧需要氧气的质量为x.CH4+2O2=点燃=2H2O+CO2166424gx16/24=64/xx=48g设氢气24g完全燃烧需要氧气的质量为x.2H2+O2=点燃=2H2O4322

CH4+2O2-CO2+2H2O

CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O

CH4+2O2=CO2+2H2O标准情况下,CH4气体0.224L,所以甲烷的物质的量为0.224/22.4=0.01mol12120.01xzy得到x=0.02mol,y=0.02mol,z=0.0

CH4+2O2=CO2+2H2O163616g*4.48L/22.4Lxx=7.2g1,反应消耗氧气的体积2*4.48L=8.96L,2,生成水的质量7.2g

设需要O2的质量是xCH4+2O2=CO2+2H2O166480gx16/64=80/x解得x=320g体积=320/1.429=224L因此标准状况下最少需要氧气224L

CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O

需要完全燃烧生成稳定产物,所以16g甲烷完全燃烧生成CO2所消耗的氧气的分子数为2Na

M=30g/molnCO2=8.8/44=0.2molnH2=5.4/18=0.3mol所以C有0.2/0.1=2个H有0.3*2/0.1=6个所以是C2H6

二氧化碳中碳的质量=13.3g*(12/44)=水中氢的质量=8.1*（2/18)=求谈情的原子个数比：质量分别除以各自的相对原子质量.带入相对分子质量,可以得到化学式.

CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O166416gm(O2)16/16=64/m(O2)得m(O2)=64gn(O2)=64/32=2molV(O2)=2*22.4=44.8L标准状况下需要空气体积

CH4+2O2=CO2+2H2O16642496H2+1/2O2=H2O21624192甲烷和氢气各24g,分别在氧气中充分燃烧,分别需要氧气96克和192克.

C+O2=点燃=CO2124430000gx列比例式解得x==110000g体积是110000g/1.977g/L==55639.86L==55.63986立方米

生成二氧化碳和水：CH4+2O2→CO2+2H2O

80/16=5mol需要氧气5*2*32=320克需要氧气5*2*22.4=224L生成二氧化碳5*22.4=112升