作业帮1*10-10次方的盐酸的PH
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/20 11:16:19
盐酸的浓度等于氢离子的浓度,pH值是氢离子浓度的负对数再答：盐酸的浓度是0.1mol/L再问：不对吧？氢离子的浓度等于水电离出来的氢离子加盐酸电离出来的再答：盐酸是强酸，在水中完全电离再答：水中都是离
水在常温下的离子积是1*10^-14pH=3=>氢离子浓度=1*10^-3pH=11=>氢离子浓度=1*10^-11=>氢氧根离子浓度=1*10^-3懂了吗?人家说的是水电离出的H离子,pH=3的溶液
如果a=b,则恰好完全反应,生成NH4Cl,而NH4Cl是强酸弱碱盐,水解显酸性.所以要想显中性,碱要多点或酸要少点.即a
1体积的盐酸和1体积的NaOH溶液混合后,pH=7,则盐酸和NaOH的pH之和是14,而此时为10体积的盐酸,盐酸浓度为上述1/10,PH为上述盐酸+1,所以盐酸和NaOH的pH之和是15
通常超过1的强酸强碱不用PH表示而是直接用浓度表示表示
100度,Kw=10^-12；pH=7是碱性溶液,不是酸性.Ba(OH)2为VbL；盐酸为VaL；pH=9,c(OH-)=10^-3mol/L；pH=7,c(OH-)=10^-5mol/L(10^-3
没有什么过程的稀释一百倍H+浓度就成了10^-3mol/LpH=3
该盐酸的浓度时氢氧化钠的1/10所以如果等体积中和,PH应该是14-11.5=2.5但是1/10,所以PH要高1所以PH=3.5
1、题PH=1则[H+]=0.1(mol/L)混合后[H+]=0.1/2=0.05(mol/L)PH=4则[H+]=1*10^-4(mol/L)混合后[H+]=（1*10^-4）/2=5*10^-5(
1、0.001mol/L盐酸的pH=_3_________,加水稀释到原来的10倍,pH=_4_______加水到原来的103倍,pH=_6__________,加水到原来的104倍pH=_6.79_
1、0.001mol/L盐酸的pH=__3.0________,加水稀释到原来的10倍,pH=__4.0______加水到原来的103倍,pH=__6.00_________,加水到原来的104倍pH
0.1molPH=10的氢氧化钠溶液氢氧化钠的浓度为10^（-4）mol/L则氢氧化钠的物质的量为1000*10^（-4）=0.1mol中和过程中氢氧化钠与盐酸的物质的量相等所以易得稀盐酸物质的量为0
不需要量筒,在滴定管中加入pH=1的盐酸,下面用50ml的烧杯滴入pH=1的盐酸10ml,加入蒸馏水溶解,再倒入100ml容量瓶中,加蒸馏水洗烧杯三次,将洗液都移入容量瓶中,然后定容100ml
盐酸电解出的氢离子浓度为10的负八次方,所以水中氢氧根为10的负六次方,所以水电解的氢离子为10的负六次方,PH是6
1、PH不一定只能0-14的.只是一般是0-14.2、现在的PH计一般测量范围都是-2~163、理论上,10摩尔每升的盐酸PH=-14、实际上,我也不知道是多少,你先查一下HCL气体的溶解度,最大能溶
10的负8次方mol／L的盐酸浓度极小.其pH计算方法：pH=-lg[10-7+10-8]=-lg[1.1x10-7]=7-lg1.1=6.9再问：请问这个（10-7+10-8）是怎么回事？再答：是溶
PH=3啊.就是取氢离子浓度的负对数啊.亲,希望你能采纳!
上面的解答都只知道PH的定义式,对于极稀的强酸强碱的PH计算,必须考虑水的电离（这是分析化学的常识!）,任何浓度的酸溶液,PH都必定小于7.0,不然就要闹笑话：在游泳池中滴1滴0.001mol/L的盐