小华同学用6.5g锌粒和100g稀硫酸恰好

（1）用钥匙去掉一些药品.（2）534（3）加速溶解（4）12

硫酸的相对原子质量为98,稀硫酸是溶液,溶质是硫酸,溶剂是水.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2659816126.5gxyz65/6.5g=98/x=161/y=2/zx=9.8gy=16.1gz=

（1）小亮同学的实验中发生反应的化学方程式----2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑----溶解的氯化钾的质量为200g-170.2g=29.8g则开始取用的氯酸钾的质量为m2KClO3=M

溢出水的质量m溢=m总-m剩=200g-190g=10g，小石块的体积V=V溢=10g1g/cm3=10cm3，小石块的质量m=m1-m剩=215g-190g=25g，小石块的密度ρ＝mV=25g10

A、指针偏右，说明物体的质量偏小，砝码质量偏大，此时应减小砝码，故选项正确．B、如果是在调节过程中出现指针偏左，才能向右移动平衡螺母，称量中不可以移动平衡螺母，故选项错误．C、指针偏右，说明物体的质量

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659826.5XY列比例,解得X=9.8gY=0.2g稀硫酸中溶质的质量分数=9.8/100=9.8%

（1）如果物体放在天平的左盘，砝码放在天平的右盘，天平的最小砝码为5g，右盘的砝码是50g、20g、5g、游码对应的刻度值是3.6g，物体是质量是78.6g．（2）天平称量物体质量时，物体和砝码放错了

（1）氯酸钾在二氧化锰的作用下能生成氯化钾核外氧气，化学方程式为：2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑；（2）生成氧气的质量就是固态混合物减少的质量，小强所做的实验中制得氧气的质量为：47.4g

二氧化锰的质量为25.5*20%==5.1克,反应后二氧化锰的质量不会变化,所以反应后的总质量为5.1÷25%==20.4克根据质量守恒定律可得制取的氧气的质量为:25.5-20.4==5.1克.

m奶=110-50=60gm水=100-50=50g奶密度/水密度=(m奶/v)/(m水/v)=m奶/m水=6/5=1.2即奶密度=1.2*水密度=1200千克每立方米再问：1.2x10³k

这道题首先要判断四位同学中硫酸反应完全和金属锌反应完全的反应.观察表中的数据可知,甲乙丁的氢气发生量与金属锌的加入量是成正比的,而只有丙中氢气的发生量不符合规律.这说明丙中的硫酸是反应完全的,而甲乙丁

当不再产生气体时,测得试管内剩余固体质量为5.17克,此时固体成份为氯化钾和二氧化锰由于二氧化锰是作催化剂,反应前后质量和化学性质没有改变因此：氯化钾的质量=5.17g-0.7g=4.47g设反应前氯

选C.V=m除以pV=62.5CM立方米既是62.5ml所以选择C

kmno4的量0.03mol放出的氧气0.015mol可求得分解的kmno40.03mol所以为百分之100再问：mol是什么再答：不好意思数求错了下位正解先求出氧气的产量即0.48g再列化学方程式求

【1】发生反应的化学方程式为,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【2】求解100g该样品中碳酸钙质量{X}的比列式为-------,100:44g=X:8.8g【3】该氯化钙样品中钙元

（1）由ρ=mV得V实心铁=m铁ρ铁=790g7.9g/cm3=100cm3，而由表中数据可知V实际=350ml-200ml=150ml=150cm3，因为V实际=150ml＞V实心铁．所以该小铁球是

某学生使用带游码的托盘天平称量食盐时，错误地把药品放在右盘上，砝码放在左盘上，称量药品的质量为5.4克，（1克以下用游码）则他选用的砝码质量为5g，游码质量为0.4g；由左盘的质量=右盘的质量+游码的

（﹣25＋10－20＋30＋15－40）＋6×450＝2670总重为2670g2670÷6＝445平均重为445g

第一个选择题选项似乎都不对呀,由小明可知硫酸可能刚好,也可能不够,而小勇的则是锌过量.a中溶液肯定有硫酸锌,可能还有硫酸剩余,b中加入13克锌有剩余,则溶液中不含硫酸,c中两组生成的H2应大于等于0.