小刚同学称取氧化钙和碳酸钙的固体混合物88g,为了去除其中的碳酸钙,他将其

这是我们上星期质量检测题啊小刚算的是混合物的质量分数不是纯净物的①：CO2②：(10g-4.3g)÷10g×100%=57%③:答案75%以前我回答错了,居然还有人复制我的.现在是更改后的第四问.④:

CaO+2HCI=CaCI2+H2OCaCO3+2HCI+CaCL2+H2O+CO2反应前一共是20+100=120g反应后是115.6g所以产生气体CO2是4.4g所有碳元素都在CO2里,碳就应该有

氧化钙生石灰氢氧化钙熟石灰、消石灰.水溶液又名石灰乳(浊液)、石灰水(澄清的).碳酸钙大理石、方解石、石灰石、白垩存在：钟乳石、水垢、蛋壳等

图呢?

（1）使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的特性，因此收集到的气体中含有二氧化碳；（2）因碳酸钙与酸反应，则残渣质量为4.3g，碳酸钙的质量为10g-4.3g=5.7g，则蛋壳中碳酸钙的质量分数为5.7g&n

CaCO3=加热=CaO+CO2

2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O10044X=83.528/10*100%=80%2:首先,加入四十克稀盐酸时生成3.52克气体,加入五十克稀盐酸也生成3.52克气体,证明加入40克稀

（1）表中X的值为3.52g从表中前三次数据可以看出,每多加入10g稀盐酸,生成的气体增加0.88g,所以加入40g稀盐酸时生成的气体为3.52g,第5只烧杯里的稀盐酸有剩余.CaCO3+2HCl==

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007344xy3.96g所以x=9gy=6.57g碳酸钙的质量分数是90%盐酸溶质的质量分数7.3%

CACO3=CAO+CO210044X=100g120-76=44g原固体混合物中碳酸钙的质量分数100/120*100%=83.3%

碳酸钙,CaCo3难溶于水.与三强酸反应有气泡产生.属于无机盐.是工业实验室制二氧化碳的原料.氧化钙,CaO能溶于水.加入水,生成氢氧化钙放出大量的热.是生石灰.属于氧化物.氢氧化钙Ca(OH)2氢氧

（1）75%（2）蛋壳和盐酸的质量加起来是110克,反应剩余物只有106.7克,而且一定是盐酸过量即有3.3克二氧化碳逸出,CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2100.44X.3.3gX=

CaO+H2O===Ca(OH)2Cao+CO2===CaCO3

这两种好像不反应吧碳酸钙是难溶物,

第一题是根据质量守恒,我们通常叫做差量法.虽然说参加反应的CaCO3质量不是10g,但是你应该从另一个方向看,通过方程式知道,碳酸钙和盐酸反应会产生气体,而题目又说其他物质不与盐酸反应,原来的物质总共

（1）由质量守恒定律可知生成的二氧化碳质量是10g+90g-96.7g=3.3g；（2）设鸡蛋壳中CaCO3的质量为x，CaCl2的质量为yCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100&n

二氧化碳：90+10-97.14=2.86CaCO3+2HCl=CO2+CaCl2+H2O10044x2.86gx=6.5g所以碳酸钙质量分数为（6.5g/10g)=65%

CaCO3+2HCl=H2O+CO2+CaCl2重量变化源自CO2溢出.10044X30+80-101.2作比100/X=44/8.8X=20碳酸钙含量百分比：20/30=66.7%

（1）根据质量守恒定律，产生二氧化碳的质量=10g+90g-97.8g=2.2g故答案为：2.2；（2）设10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100&nb

CaCO3煅烧变为CaO,减少的即为CO2,为120-98=22g,即为0.5molCO2;故有0.5molCaCO3,所求质量分数为（120-0.5*100）/120=58.3%