将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池作业帮-搜答案-拍题作业网

Zn发生氧化反应Zn-2e=Zn+Ag发生还原反应Ag2O+e+H+=Ag+H2O放热反应

该原电池中,锌失电子,氢离子得电子.Zn-(2e-)==Zn2+2H++2e-==H2↑通过0.4mol电子,则22x0.4x=0.4即氢离子物质的量为0.4mol所以氢离子浓度=0.4mol÷0.2

Zn+H2SO4====ZnSO4+H2-------2e65g22.4L2mol60-47=13gx=4.48Ly=0.4mol产生氢气的体积（标准状况)为4.48L通过导线的电量为:0.4*6.0

2H++2e-==H2222.40.2xx=2.24L（1）反应中产生的气体的体积在标准状况下是2.24L（2）原稀硫酸的物质的量浓度=(0.2/2)/0.1=1mol/L

铜锌用导线连接后浸入稀硫酸中,在导线上将有电流产生.若在导线上串联一个电流表,指针会偏转,其偏转方向中由锌到铜,证明有电流通过.这里首先要有一个自发的氧化还原反应：Zn+2H+=Zn2++H2在锌上发

电极减少的质量是Zn的质量,是60-47=13gZn的物质的量是n=m/M=13/65=0.2molZn+2H+=Zn2++H2↑110.2molnn=0.2mol标准状况下H2的体积是V=n*Vm=

Zn------H265------22.4X-------3.36X=9.75H2SO4-----H21------------22.4Y------------3.36Y=0.15mol,若知体积

锌片逐渐溶解银片附近产生无色气体【风雨清华路】为你解答谢谢采纳~~

正极:2H++2e-=H2负极:Al-3e-=Al3+再问：al失3电子…呢氢离子也应该得3电子呀再答：正负极都是最简式,系数要约分的.

硫酸能增强导电的性能,所以要用稀硫酸.

锌做负极,Zn-2e=Zn+铜极上的反应是：2H++2e=H2发生的是氧化还原反应.锌被氧化,氢离子被还原0.2mol电子流到正极,产生2.24升气体

3,36l氢气0.15摩尔硫酸,0.15/0.2=0.75摩尔每升

（6分，每空2分）（1）BD（2）Zn+2H+＝Zn2++H2↑； 6.5

Zn+H2SO4==ZnSO4+H26523.25gxg65/2.35g=2/xg解得：X=0.1g所以氢气析出0.1g,下面要转成标准状况下的体积.先求氢气物质的量：n=m/Mn=0.1g/（2g/

（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，锌做负极，失电子发生氧化反应，电极反应为：Zn-2e-═Zn2+，银片做正极，溶液中氢离子在银电极得到电子发生还原反应，电极反应为：2H++2e-═H2↑，故

不会同时反应,如果锌片也有气泡那么说明锌片不纯,锌片内部可能有C之类的杂质,在内部有形成了一个原电池,有气泡产生

锌片：Zn-2e→Zn2+银片：2H++2e→H2↑

对再问：为什么？再答：Zn片自身产生了原电池

锌失电子变成锌离子银片上氢离子被还愿生成氢气记得采纳啊

根据电极材料的活泼性知，锌作负极，银作正极，负极上锌失电子变成离子进入溶液；正极上，溶液中的氢离子得电子生成氢气，故答案为：（-）Zn-2e-=Zn2+