将锌和铜的混合物20g雨足量稀硫酸反应

设混合物里含镁的质量为x．Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑24　　　　 　 2x　　　　   0.4g242＝x0.4gx=4.8g∴铜的质量=2

设:混合物含铁质量X.列出化学方程式:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑562X20G56/X=2/20克X=560克不成立,可能是题目种氢气质量不大对,不过方法是一样的你再看看氢气质量有没有错,然

Fe+H2SO4==Fe2SO4+H2xxZn+H2SO4==ZnSO4+H2yy假设Fe有xmol,则产生的H2有xmol;Zn有xmol,则产生的H2有ymol得到56x+65y=12.12x+2

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2.那0.1克是H2的质量.即0.05MOL的H2生成.也即0.05MOL的ZN参加反应.算出ZN的质量即算出CU质量

铜不与稀硫酸反应,减少的0.4g是生成的氢气的质量设Zn的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2652x0.4gx=13g铜的质量为20-13=7g铜的质量分数为7g/20g*100%=35%

CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2044100X10100/10=44/xx=4.4gNa2CO3+2Hcl===2Nacl+H20+CO210644y4.4g106/y=44/4.4y=10

铜的活泼性在H后,不能跟稀H2SO4反应,所以所得到的气体都是锌和硫酸反应生成的H2,借锌和硫酸反应的方程式,把氢气0.2g带入,算出锌的质量,然后再用10克减去,算出的是Cu的质量,最后就可算出它的

设锌和铁分别为xmol,ymol,它们生成的氢气总共为[x+3y/2]mol=0.4/265x+56y=12.1x=?,y=?

锌和铜的混合物8.6g,和足量盐酸反应以后,Zn变成Zncl2,Cu不参加反应反应结束后将剩余液体蒸干,得到15.7g固体,是ZnCl2和Cu.增加了7.1g的Cl元素根据ZnCl2的化学式,1mol

设铁的质量为xFe+H2SO4==FeSO4+H256-------------------------2x-------------------------0.2g56/2=x/0.2gx=5.6g

设：生成H2的质量是x,镁的质量是m,生成的H2是y；则铝的质量是10.2-m,CuO+H2=加热=Cu+H2O.2.64.x.322/x=64/32得到x=1gMg+2HCL==MgCL2+H224

因为镁、锌、铜三种金属中,只有镁、锌可与稀硫酸反应,而铜不与稀硫酸反应,又因为稀硫酸是足量的,所以镁、锌完全反应掉了,则经“过滤、干燥”所得的20g固体即为混合物中铜的质量,进而,混合物中镁、锌的质量

解；设原混合物中铁质量为X,反应生成氢气的质量Y则原混合物中锌质量为24.2g-X,反应生成氢气的质量0.8g-YFe+H2SO4=FeSO4+H2↑562XYZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65

我想楼主的题目应该是加入硫酸铜溶液中吧Fe+CuSO4=Cu+FeSO456-----------64那它们的质量比差是64-56=8,质量差为12.7-12.2=0.5克所以原混合物中铁的质量为：0

218g——是生成的硫酸镁、硫酸锌和硫酸亚铁的质量总和.50g——是镁、锌、铁的混合物质量总和.所以218-50=168g（这是硫酸镁、硫酸锌和硫酸亚铁中硫酸根的质量总和）在H2SO4中硫酸根为168

(1)设含Fe的物质的量为xmolFeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑FeS的物质的量为ymolFe+H2SO4=FeSO4+H2↑56x+88y=28.818(x+y)=7.2x=0.2y=0.

设混合物中镁粉的质量为XMg+H2SO4=MgSO4+H2↑242X0.3g24:2=X:0.3gX=3.6g则混合物中含铜粉的质量=6g-3.6g=2.4g（1）根据质量守恒定律生成氧气的质量=50

设混合物中锌的质量为xgZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652x0.4g∴65/x=2/0.4x=13m（Cu）=15-13=2g∴该混合物里铜的质量为2g,锌的质量为13g

设有镁X克,与硫酸反应产生H2Y克,则有铝3.9-X克,与硫酸反应产生H2：0.4-Y克Mg+H2SO4=MgSO4+H2242XY2X=24YX=12Y2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H

Mg+2H+==H2+Mg2+2424.80.42Al+6H+==3H2+2Al3+2*2763.60.44.80.33.93.60.9所以镁铝的质量的比为1:3