将锌和硫酸锌的混合物20g

（1）混合物和稀硫酸的总质量为20+180.4=200.4克而反应完成后溶液质量为200克所以生成氢气的质量为200.4-200=0.4克所以有0.2mol锌参加反应锌的质量为0.2*65=13克锌的

锌+稀硫酸=硫酸锌+氢气

根据质量守恒,氧气的质量是20g-15.2g=4.8g.2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑24596x4.8g245/x=96/4.8gx=12.25g则原混合物中含有12.25g氯酸钾

Fe+H2SO4==Fe2SO4+H2xxZn+H2SO4==ZnSO4+H2yy假设Fe有xmol,则产生的H2有xmol;Zn有xmol,则产生的H2有ymol得到56x+65y=12.12x+2

在化学反应前后，金属的质量保持不变，则硫酸根的质量为68g-20g=48g，硫酸根和氢气的质量关系为96：2，所以生成氢气的质量为1g，所以本题答案为：1g．

根据反应前后元素质量不变，反应生成的11g硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物中含有硫酸根的质量=11g-3.8g=7.2g；根据硫酸的化学式H2SO4，其中氢元素与硫酸根的质量比=2：96=1：48，当硫酸

设锌和铁分别为xmol,ymol,它们生成的氢气总共为[x+3y/2]mol=0.4/265x+56y=12.1x=?,y=?

6.5克锌就是0.1mol锌.锌有0.1mol,那么硫酸锌也有0.1mol.溶液体积是0.08L,硫酸锌的物质的量浓度上就是0.1/0.08.锌有0.1mol,那么硫酸锌也有0.1mol.质量分数是硫

反应后生成氢气的质量为：20g+180.4g-200g=0.4g设混合物中锌的质量是x,生成硫酸锌的质量为yZn+H2SO4====ZnSO4+H2↑651612xy0.4g65/x=161/y=2/

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑65981612m1m2m30.2g65/m1=98/m2=161/m3=2/0.2得m=6.5g,m2=9.8g,m3=16.1g所以ZnO质量=14.6-6.

锌和硫酸反应如下：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2(气体)设反应生成氢气X克65265×（1-20%）X===>X=1.6可以生成H2质量为1.6g,在标准状况下,其体积为1.6÷2×22.4=

解；设原混合物中铁质量为X,反应生成氢气的质量Y则原混合物中锌质量为24.2g-X,反应生成氢气的质量0.8g-YFe+H2SO4=FeSO4+H2↑562XYZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65

2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2减少的质量是3.1g所以碳酸氢钠的质量是8.4g碳酸钠的质量是10.6克.碳酸氢钠的质量分数是44.2%反应后Na2CO3的物质的量是0.15mol所以得

恰好完全反应放出氢气的质量=20.8g+179.6g-200g=0.4g设参加反应锌的质量为x，硫酸的质量为y，生成硫酸锌的质量为zZn+H2SO4=H2↑+ZnSO465  98

根据质量守恒定律,生成氢气是20.8+179.6-200=0.4克.Zn+H2SO4=H2+ZnSO4652161X0.4gYX=13gY=32.2gZnSO4:20.8-13+32.2=40gw=4

26+74.4-100=0.4g,这个离开溶液的是氢气,用这个计算：Zn+H2SO4=ZnSO4+H265g161g2gxy0.4gx=13gy=32.2g混合物中单质锌的质量分数=13/26=50%

（1）根据题意可以知道发生的反应为锌和稀硫酸的反应，故可以写出该反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（2）写出化学方程式，计算出相关物质的相对分子质量的和，然后写出已知量和未知量

4.8g就是氧气的质量设KClO3x克KCly克2KClO3=2KCl+3O22*122.52*74.596xy4.8x=12.25gy=7.45gMnO2=7.75g剩余固体含有KCl7.45g,M

Zn+H2SO4=ZnSO4+H265161220-7XYX=32.2Y=0.4

从题意分析：将50g锌粒放入200g质量分数为24.5%的稀硫酸中,待反应不再有气体产生时,将混合物过滤后得到剩余锌粒17.5g.则稀硫酸完全反应,应用硫酸的质量来解题.（1）Zn+H2SO4=ZnS