作业帮将铝条插入1.0mol•L-1硝酸汞溶液中,几分钟后,取出铝条
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 13:06:02
1L*1mol/L=1mol2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O211mol0.8mol完全反应nNaOH:nCO2=2:1CO2过量,用NaOH算生成Na2CO3与CO2的消耗量2NaOH+CO
现AlCl3的物质的量为0.06mol，完全生成Al（OH）3沉淀时，沉淀质量应为4.68g，现沉淀质量为3.9g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，
根据能斯特方程：铜电极φ=0.34+(0.0592/2)lg1；银电极φ=0.8+0.0592lg0.1.电池电动势=0.8+0.0592lg0.1-[0.34+(0.0592/2)lg1]=0.8-
[H+]=√（c*Ka)=√（1*1.75*10^-5）=4.18*10^-3PH=-Lg(4.18*10^-3)=2.38
μmol中文意思是微摩尔1摩尔（mol）＝1000毫摩尔(mmol)1毫摩尔(mmol)＝1000微摩尔(μmol)1微摩尔(μmol)=1000纳摩尔（nmol）1纳摩尔（nmol）=1000皮摩尔
0.001(1mol/L)/(1mol/ml)=1/1000=0.001（方程式中mol可以约去,只留下ML/L）
1mol是指NH3NH3·H2ONH4+所有的总和但计算时候把1mol全部按照NH3来看待lZ明白了没再问：怎么意见都不统一啊？再答：对于计算时按照1mol全是NH3意见统一但是这1mol氨水，你想啊
不对1L＝1000ml＝1dm^3=10^-3m^3所以mol·L^-1=1000mol/m^3
0.5L1mol•L-1FeCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol•L-1×3=3mol•L-1，0.2L1mol•L-1KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol•L-1，Cl-的物质的量浓度之
（1）反应相当于Ba（OH）2先与H2SO4反应，然后再Na2SO4与反应，100mLBa（OH）2溶液中n[Ba（OH）2]=0.1L×0.2moL•L-1=0.02mol，100mL溶液中n（H2
看你的溶质,把溶质换算为mol的单位再计算
PH为5,由醋酸解离出来的氢离子浓度为10^-5mol/l,即有10^-5mol醋酸电离,那么醋酸总加入量为：电离部分+未电离部分=（10^-5+0.2）mol,醋酸加入体积为200.05ml；醋酸-
1、溶液浓度与溶液的体积无关,因此：Fecl3中C（Cl-）=3*1=3mol/LKCl中C（Cl-)=1mol/L则浓度之比为：3：12、由于蒸发掉100克水后,变成了14%的两倍,说明原溶液的质量
1000
1L=1dm³=0.001m³所以1L/mol=10^（-3）m³/mol
H2SO4>HCL>醋酸>H3PO4溶液的导电性究竟与什么因素有关,离子的浓度!在同一个浓度下:H2SO4有2个H离子,1个SO4=3HCL有1个H离子,1个CL=2醋酸是一种弱酸,虽然有1个H和CH
L/mol^-1=Lmol
1mmol/L=10^-3mol/Lm是10^-3再问：确定是1mmol/L=10^-3mol/L吗？有人提出是10^6再答：确定，"微"的才是10^-6这个与克的单位是一样的。1kg=1000g1g
(1)写出电池符号和电池反应方程式；Ag(s)/AgCl(s),Cl-(1.0M)//HA(0.5M),A-(0.10M)/氢电极2HA+2Ag+2Cl---->2AgCl+H2+2A-(2)计算正、
KCL和盐酸不是弱酸共轭酸碱对,构不成共轭酸碱缓冲溶液.当然,单独的0.2mol/L盐酸稀释为原体系的2倍,可得到pH=1.0的缓冲溶液.