将质量分数为百分之35的浓硫酸,稀释成百分之十的稀盐酸700克-搜答案-拍题作业网

设需要的体积为V则0.98*V*1.84=0.2*0.5*98解得V=5.43毫升

500*98%/20%-500=1950gZn+H2SO4=ZnSO4+H21*2+32+16*41*2490XX=490*1*2/(1*2+32+16*4)=10需要水1950g,能生成10g氢气

反应中,AB均显正二价,生成请氢气质量相等,氢元素的质量都由酸来提供,酸的相对分子质量不同,所以消耗两种酸的质量不相等

可以设需浓硫酸X毫升98%×1.84X=1.07×10%×10001.8032X=107X=59.3所以是59.3毫升,其实这到题目书上有的,只不过是作为例题.

一般可以认为是正确的.但是严格的说是不正确的.因为稀释前后分子（溶质质量）不变,稀释后溶液体积为原来的10倍,如果不考虑浓硫酸和稀硫酸的密度差别,那命题就是正确的.但是实际上稀硫酸密度远较浓硫酸小,所

A因为是硫酸溶液,所以质量分数越大,其密度越大.所以如果是等体积混合,90%的硫酸的质量就要大于30%的硫酸,这样混合,所得的溶液质量分数就接近质量大的,所以>60%

20%的稀硫酸的密度为1.14g/mL500mL*1.14g/mL*20%=m*98%m=116.3g加水的质量为500*1.14-116.3=453.7g稀释水的体积453.7g/(1g/mL)=4

谁知道你浓硫酸取了多少?马大哈先生,10%的浓硫酸密度能是1.8g/ml吗?该题目就这一问吗?下面开始解题!假设取10%的稀硫酸为XmL,可得(98%*100*1.84+1.8X*10%)/(100*

ml1000*10%=98%*X解得X约为102ml此题的原理是（两种溶液的溶质的量相同）

需要溶质的质量分数为百分之98的浓硫酸Vml1000X1.07X10%=VX1.84X98%V=59.3ml加水=1000X1.07-59.3X1.84=960.1g=960.1ml

500X0.2÷0.98=102.0408

630/1.2=525立方厘米（毫升）质量除以密度等于体积

设需要百分之98的浓硫酸x克100X19.6%=98%Xxx=20克需要百分之98的浓硫酸20克,80克水

98%的浓硫酸密度为1.84g/ml水1g/ml1.84*98%/(1.84+1)*100%=63.49%

第一问的答案是49克再答：要完整的答案请先采纳

设需要水X千克则50kg*98%=(50kg+x)*10%x=440kg需要水440kg

选A换成乙醇选C硫酸的浓度越大,密度越大,乙醇和氨水等浓度越大,密度越小.设质量分数为90%的硫酸与10%的硫酸两种溶液都是1L密度分别为P1和P2硫酸溶液的特性是浓度越大,密度越大,所以P1大于P2

稀释前后溶质质量不变,也就是硫酸质量不变那么假设需要Xg浓硫酸可以得到100x5%=x乘以98%X=5/0.98=5.1g

50克质量分数为百分之98的硫酸中含有硫酸：50X98%=49克在稀释过程中,硫酸的质量不变.所以在百分之30的硫酸溶液中水为：49X[(1-30%)/30%]=343/3(克)原来有1克水,所以还需

98/(x+100)=10/100,求得x=880