将质量为600g钢球

250mLH2SO4的质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸n（H2SO4）=250mL*1.84g/cm3*98%/98g/mol=4.6mol此时溶液中h2so4的物质的量浓度=4.6

（1）混合后溶液质量分数ω=（20.0g×14.0%+30.0g×24.0%）÷（20.0g+30.0g）×100%=20%ρ=1.15g/cm²=1.15×10³kg/m

2Na+2H2O=2NaOH+H2Na有2.3/23=0.1mol因此生成0.05molH2和0.1molNaOH反应完后溶液总质量为100+2.3-0.05x2=102.2gNaOH质量为0.1x4

根据质量守恒定律可以知道,剩余质量为反应前总质量减去反应后总质量,所以m（剩）=50g+1g-49.4g=1.6g

由题意知溢出水的质量是m=450g+150g-550g=50g；所以，水的体积V石=v水＝mρ水＝50g1g/cm3＝50cm3；所以，石子的密度ρ石＝m石v石＝150g50cm3＝3g/cm3．答：

溶质质量分数=溶质质量/(溶质质量+溶液的质量)=30/(30+170)=30/200=0.15=15%再问：30g为什么是溶质再答：将30g氯化钠溶液放入170g水中，形成氯化钠溶液，固体物质氯化钠

同体积的沙子和水本来质量就不同啊.

解题思路：如下解题过程：方法一解：溢出水的体积等于砂粒的体积m砂粒-m溢水=83g-65g=18g30g-m溢水=18gm溢水=12gv溢水=m溢水=12cm3÷ρ水=12g÷1g/cm3=12cm3

Fe+CuSO4===Cu+FeSO4质量差566464-56=8x4g参加反映的铁的质量x=28g再问：不要复制粘贴的再答：自己做也是这样。差量法再问：可不可以在解释一下再答：固体质量变化量与相对原

60度再问：怎么算的再答：Q(吸)=CM1(T-T1)=Q(放)=CM2（T2-T）即200*（T-20）=400*(80-T)

（1）100g溶质质量分数为40%的硝酸钠溶液中所含溶质质量=100g×40%=40g蒸发后所得溶液质量=40g÷50%=80g需蒸发水的质量为100g-80g=20g或者：设蒸发掉的水的质量为y．由

砂的质量m=1500g-100g=1400g砂的体积V=(600-100=500)g水的体积=500g/(1g/cm^3)=500cm^3砂的密度p=m/V=1400g/500cm^3=2.8g/cm

胆矾中有5个结晶水相对分子质量为250而溶解后溶质不包括结晶水相对分子质量为160所以溶质质量为25*(16/240)=16g质量分数为16%

解题思路：利用杠杆平衡关系，结合数学知识可解本题解题过程：解析见附件同学你好，老师解答完毕，如果疑问，请添加讨论，祝你在弘成答疑网学习快乐！最终答案：略

物质的量浓度就是溶质的物质的量除以溶液的总体积,稀释后的溶液总体积已经说了,600ml,而且稀释时,溶质的物质的量不变,所以硫酸物质的量就是250ml×1.84g/ml×98％÷98g/mo＝4.6m

（1）混合后溶液中的质量为：20.0g+30.0g=50.0g，溶质硝酸钾的质量为：20.0g×14%+30.0g×24%=10.0g，混合后溶液的质量分数：10.0g50.0g×100%=20%，答

CaCO3煅烧变为CaO,减少的即为CO2,为120-98=22g,即为0.5molCO2;故有0.5molCaCO3,所求质量分数为（120-0.5*100）/120=58.3%

m质=100*10％=10gm剂=10/20％=50m水=100-50=50gm液=100*90％=90m剂=90/80％=112.5m盐=112.5-100=12.5g

（1）溢出部分水的质量：m排=200g，根据ρ=mV，可得，金属颗粒的体积：V金=V排=m排ρ水=200g1g/cm3=200cm3；（2）金属颗粒的质量：m=900g+200g-600g=500g，

50g胆矾CuSO4.5H2O中含CuSO432g,H2O18g溶于150g水中,溶质CuSO432g,溶剂H2O150+18=168g溶解度是每100g溶剂中溶质的质量32/168*100=19.0