将生锈的铁钉置于稀盐酸中黄色变为绿色

首先,回答问题：如果把生锈的铁钉放到稀盐酸中铁钉表面的铁锈（主要为Fe2O3）与盐酸反应,生成FeCl3溶解于溶液中.然后是铁与盐酸反应生成FeCl2,如果盐酸足量,生锈的铁钉全部溶解,生产棕黄色溶液

答案是C1楼的解答错误,生锈的铁钉表面是Fe2O3,与盐酸反应生成的是Fe3+离子而不是Fe2+,含铁离子的溶液颜色是黄色的.因为是生锈铁钉表面有Fe2O3,所以在酸中除了发生单质铁与酸的置换反应外,

铁锈和盐酸反应：（使溶液变黄）Fe2o3+6HCl=====2FeCl3+3H2O单质铁与盐酸反应：（使溶液变绿）Fe+2HCl====FeCl2+H2↑三氯化铁氧化单质铁：（溶液彻底由黄变绿）2Fe

首先是铁锈不见了,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O然后冒出气泡（因为铁钉中的铁和盐酸反应放出氢气）,最后溶液变成黄绿色（FeCl2和FeCl3的混合液颜色）Fe+2HCl=FeCl2+H2

变啊,谁说不变,只不过这个现象不重要.与过量稀盐酸反应先发生Fe2O3+6Hcl=2Fecl3+3H2O,然后是Fe与FeCl3反应生成FeCl2故先变黄棕色（Fe3+）在变成浅绿色（Fe2+）

铁离子,氯离子

先是铁锈Fe2O3与盐酸反应,生成FeCl3,FeCl3液体呈棕黄色,因此开始铁锈渐渐褪去,溶液渐渐变棕黄色.2Fe2O3+12HCl=4FeCl3+6H2O

可观察到铁钉表面,溶液由无色逐渐变为黄色,反应方程式为Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O.若铁钉长时间侵入盐酸,又会观察到铁钉表面产生气泡,发生的反应方程式为Fe+2HCl==FeCl2+

溶液先变成黄色,后变成绿色.反应的化学方程式先是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3(黄色)+3H2O因为是过量稀盐酸,还会进行反应2Fe+2HCl=FeCl2+H2这就是原因,反应的次序问题.

盐酸先雨铁锈反应,生成黄色的氯化铁溶液,待铁锈反应完毕后,过量的盐酸再与铁反应,生成氢气.Fe2O3+6HCl=2FeCl3(黄色)+6H2OFe+2HCl=FeCl2+H2(气体)

Fe2+Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O2Fe+Fe3+====3Fe2+,铁剩余,则Fe3+被全部反应完

应该是外面的铁锈先和盐酸反应,铁锈反应完了才是里面的铁和盐酸反应.所以是先看到溶液变黄,后看到产生气泡.

将生锈的铁钉放入盐酸中首先观察到铁锈溶解,溶液由无色变成黄色化学方程式Fe2O3+6HClFeCl2+H2↑（置换反应）

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

一.表面生锈的铁钉放入足量的盐酸中,无色液体逐渐变成黄色,过一段时间后可以看到铁钉表面冒气泡.其中包含两个化学方程式,分别为：1（Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O）2（Fe+2HCl==

将生锈的铁钉投入过量的浓硫酸中,首先看到铁锈消失,溶液变黄色,过一会又看到（有气泡生成）红褐色固体铁锈逐渐溶解,得到黄色溶液.Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O2Fe+3H2SO4

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑2FeCl3+Fe=3FeCl2

将生锈的铁钉投入稀盐酸中并微热,会看到锈消失,溶液呈棕红色,继续加热,会看到铁钉表面有气泡产生,溶液变成绿色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2Fe+2FeCl

浓盐酸变为黄色,铁锈减少

不对这边涉及三个过程第一步铁锈溶解Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O此时溶液变为黄色第二步铁与三价铁归中反应2FeCl3+Fe=3FeCl2此时溶液变为浅绿色第三步剩余的铁继续反应Fe+2H