将浓度为0.1摩每升0.2摩每升的氢氧化钠溶液等体积混合不记体积变化

n(Mg)=2n(Al2so43)=6.5-2=4.5son(Al)=3Mg要2mol苛性钠,成沉淀Al要4mol,成溶液,这就分开了所以,要（4x3+2x2）x0.2=16molx0.2=3.2mo

假设你要配0.05mol/L的溶液X升就取X*0.05/0.5L的0.5mol/L的溶液再定容到X升就可以了.主要符合物料守恒Y*0.5=0.05*X推出Y=X*0.05/0.5.

2Na+4H2O=2NaOH+H22210.1molyxx=0.05moly=0.1molV=0.05mol*22.4L/mol=1.12L浓度=(0.2L*1.00mol/L+0.1MOL)/0.2

加NaOH之前是FeCl3AlCl3和过量的Hcl,恰好沉淀则则H+被中和了,Fe3+和Al3+被沉淀了,最后溶质只有Na+和Cl-,即NaCl溶液所以n(NaOH)=n(NaCl)=n(Hcl)=2

0.1摩尔每升的氨水和0.1摩尔每升的nh4cl的混合溶液,是指混合后氨水和nh4cl各自浓度为0.1摩尔每升；0.1摩尔每升的醋酸钠和醋酸混合,是指混合前醋酸钠和醋酸各自的浓度为0.1摩尔每升,而混

Na+>CH3COO->NO3->H+>OH-再问：可以告诉我理由吗？特别是醋酸跟离子大于硝酸跟，谢谢再答：醋酸根离子要水解，醋酸分子要电离，这里面是哪个为主的问题，等浓度的情况下，电离比水解要强，所

Na3PO4水解有三级：PO43-+H2O=HPO42-+OH-Kh1=Kw/Ka3=10^-14/2.2*10^-13=0.045HPO42-+H2O=H2PO4-+OH-Kh2=Kw/Ka2=10

0.1mol/L的K2SO4溶液中,K+浓度为0.2mol/L要求混合后K+离子浓度为0.1mol/L则,混合后溶液总体积为K2SO4溶液体积的2倍.假设K2SO4体积为a,则混合后溶液总体积为2a0

你看H2SO3这个化学式里有两个H离子~所以如果完全电离,1molH2SO3可以电离出0.2mol个氢离子~但是H2SO3是弱电解质,不能完全电离,所以一定小于0.2mol个~如果是0.1molH2S

C(NO3-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)因为恰好反应生成NH4NO3（显酸性）所以C(H+)>C(OH-)又因为铵根离子水解所以C(NO3-)>C(NH4+)【或者根据溶液的电中性判断

第一级第二级解离常数分别为1.07*10-7,1.26*10-13；K=1.07*10-7*1.26*10-13=1.35*10-20,根据溶液电荷守恒可以得出c(H+)=2c(S2-)+c(Cl-)

200ml混合溶液中：H2SO4：0.2molNa2SO4：0.1mol这里需要抓住的是变化前后Na2SO4的量不变,则可求出溶液最终的体积V=0.1/0.2（mol/L）=0.5L=500ml则50

电荷守恒定律：指溶液必须保持电中性,即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的的电荷数.电荷守恒定律还有很多,针对这题这个就够了,我们知道一个溶液整体是电中性的,所以有c(K+)+3c(Al3

HCN＋NaOH＝NaCN＋H2O等体积混合可设为各1L,混合后溶液体积为2L按上式反应后HCN余下0.2mol,NaOH反应完了,生成NaCN0.2mol,则溶液中只含0.1mol/L的HCN与0.

首先算得n=（V/22.4）mol得到气体的质量是m1=nM水的质量是m2=100g所以总质量是m=[（MV/22.4）+100]g即溶液的总体积是（m/d）mL合m/（1000d）L所以浓度就是（V

先求200ML的1MOL/L硫酸铜可以配到的0.2MOL/L硫酸铜溶液的体积：1*0.2=0.2*XX=1L再求200ML的0.5MOL/L硫酸可以配到的2MOL/L硫酸溶液的体积0.5*0.2=2*

硫酸亚铁铵>硫酸铵>碳酸铵再问：为了什么硫酸亚铁铵大于硫酸铵再答：碳酸铵有相互促进的双水解存在再问：为了什么硫酸亚铁铵大于硫酸铵再答：亚铁离子水解阻碍了铵根离子水解

你好,将氨水与HCl混合后发生反应,NH3+HCl=NH4Cl,NH3过量而且易证反应后生成的NH4Cl与NH3物质的量浓度相等因为NH4Ac溶液呈中性,所以说明NH3与HAc电离常数相等,均为1.8

⑴所需浓硫酸的体积；配成1000ml的稀硫酸所需的硫酸的质量m=1Lx2mol/Lx98g/mol=196g所需浓硫酸的体积V=196g/98%/1.84g/ml=108.70ml⑵所需水的体积稀硫酸

很多数据没用利用原子守恒钠离子为0.4*1=0.4mol最后十水碳酸钠,碳酸氢钠都变成了碳酸钠了也就是钠离子全跑到碳酸钠了.钠离子0.4,那么碳酸钠就是0.2摩尔.0.2*106=21.2克