将氯水滴入KI溶液中,用力振荡后静置.该溶液呈-搜答案-拍题作业网

1）混合后氯水的黄绿色逐渐消失,最后溶液分为两层,下层是紫红色的I2CCl4溶液,上层是无色水溶液2）萃取生成的I23）氯气氧化还原性更强的碘离子Cl2+2I-=2Cl-+I2

选D.油层为紫色,水层却无色说明I2被置换,Br2没有被置换.发生的反应是CL2+2I-=2Cl-+I2,Cl2+2Br-=Br2+2Cl-没有发生,C错误.溶液中一定有Cl-、Br-,可能有I-,A

氯水的成分有HClHClO氯气等HCL为强电解质所以存在氯离子硝酸银里面有银离子反应生成氯化银为白色沉淀

氯水中含有的微粒有：Cl2、H2O、HClO、H+、OH-、Cl-、ClO-，次氯酸有漂白性和强氧化性，氯气有强氧化性，该溶液呈酸性．A、碘化钠溶液中碘离子有还原性，能被氯气氧化而生成碘单质，所以新制

(1)先发生如下的反应!2KI+CI2==2KCI+I2(2)再发生置换出溴的反应!2KBr+CI2==2KCI+Br2(3)还原性：I->Br-

1、在碘水滴入硫化钠溶液中,溶液变浑浊,碘和硫化钠反应生成了硫单质,这里硫离子是还原剂,碘分子是氧化剂.硫离子的还原性比碘分子强.2、将溴水滴入碘化银溶液中,溶液呈棕黄色,说明溴分子把碘离子氧化成碘单

看题意,应该是两个试管吧?楼上的好像都没注意到这点~四氯化碳也能萃取Br2,所以“下层分别为橙红色和紫红色”（橙红色是溴的四氯化碳溶液的颜色）至于上层液体,看你加的氯水的量了,如果Cl2氧化了所有Br

（1）氯把溴碘离子氧化溴碘单质为四氯化碳变成红色溶液.这是溴的四氯化碳溶液的颜色、碘的那根变紫色.（2）出现紫色溶液.碘的四氯化碳溶液.溴把碘离子氧化成碘单质.

会有黄绿色的Br和紫色的I析出

1.将少量氯水加入盛有nabr溶液的试管中,用力振荡后加入少量四氯化碳,震荡,静置分层,上层是无色,下层是橙色2.将少量氯水加入盛有ki溶液的试管中,用力振荡后加入少量四氯化碳,震荡,静置分层,上层是

Cl2+2I-=I2+2Cl-

少量氯水加入KI溶液中振荡，发生Cl2+2KI═2KCl+I2，加CCl4，生成的碘易溶于四氯化碳，四氯化碳与水不互溶，溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，下层为紫红色，故选D．

D氯和I-反应生成I2,碘被CCl4萃取,因为CCl4密度比水大,所以在下层,所以碘也被萃取到了下层,下层显紫色.上层是Cl-的水溶液,无色.

CL2+2KI=2KCL+I2,反应生成碘单质,碘单质溶解在CCl4中,CCl4密度比水大,使得上层清液为无色的水,下层为紫色

Cl2+2KI====2KCl+I2生成了碘单质,少量的Cl2意味着溶液反应后应该没有Cl2单质了加入CCl4后,CCl4是有机溶剂,与水不互溶,I2在有机溶剂中溶解度大,所以会把I2萃取到CCl4中

氯水中的反应为：Cl2+H2O=HCl+HClO氯水中的盐酸与硝酸银反应：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3将上述两个反应合并为：AgNO3+Cl2+H2O=AgCl+HNO3+HClO

解题思路：在Br2少量的条件下Br2首先氧化的是I-，由此判断氧化性：Br2>I2，但不能比较Fe3+与Br2的氧化性强弱。解题过程：

2KI+Br2=2KBr+I2卤素的置换反应

溶液分层,下层呈深红色,上层无色

Cl2+2KBr==2KCl+Br2Cl2+2KI==2KCl+I2Br2+2KI==2KBr+I2因此Cl2的氧化性大于Br2,Br2大于I2