作业帮将氯化钴加入氯化铵与浓氨水的混合液中,可发生什么反应,生成何种配合物
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/11 02:53:06
100毫升0.2摩尔每升氯化锰溶液中,含有0.2*0.1=0.02摩尔的MnCl2,混合后浓度=0.02/2=0.01摩尔/升；根据Ksp（氢氧化锰）=1.9*10^-13,要沉淀氢氧化锰,需要[OH
Mn(OH)2的Ksp=1.9*10^-13要让不会生成Mn(OH)2沉淀,[OH-]最大为:[OH-]=(KsP/[Mn2+])^1/2由于等体积混合因此[Mn2+]=0.1mol/L因此:[OH-
4CoCI2+4NH4CI+20NH3+O2(空气）=4[Co(NH3)6]CI3+2H2O（三氯化六氨合钴）
加浓氨水,弱电解质一水合氨的电离度减小,电离平衡向正方向移动.加盐酸,盐酸的氢离子与氨水电离出来的氢氧根离子结合,向正方向移动加氯化铵,氯化铵电离出来的NH4+离子,使氨水平衡向逆方向移动
这不就是生成三氯化六氨合钴的反应嘛.CoCl2+6NH3·H2O=[Co(NH3)6]Cl2+6H2O2[Co(NH3)6]Cl2+H2O2+2HCl=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O
适量氨水:生成Co(OH)2沉淀加入过量：六氨合氯化钴Co(NH3)6cl2
氨水-氯化铵缓冲溶液(pH≈10)1、称取54g氯化铵溶于水,加350mL氨水,稀释至1L.2、称取26.7g氯化铵溶于水,加36mL氨水,稀释至1L.这个国家标准上的配法.
氨水：Kb=1.76×10^(-5)1.07gNH4Cl物质的量=1.07/53.5=0.02mol加入NH4Cl后,NH4Cl电离的NH4+抑制了氨水的电离,所以溶液中NH4+含量近似等于0.02m
FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2+2NaClFeCl3+3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl
是缓冲溶液啊,氨水和H+结合得到NH4+,而NH4+和OH-结合得到NH3.H2O.因此氨水与氯化铵的混合溶液能成为缓冲溶液.
Fe离子+2NH3.H2O=====Fe(OH)2沉淀+NH4离子
生成红棕色的[Co(NH3)6]Cl2.他很容易被氧化成+3价钴.参考http://chemlabs.nju.edu.cn/lab/content/zonghe2/yuxi5.htm
生成4氨合铜络合物离子和氯离子
因为该化合物有多种电离异松体,如果不控制条件的话,有可能内界氯离子的数量会发生变化.
氧化钠镁钾钙锌亚铁铁铜硝酸钠镁钾钙锌亚铁铁铜铵银硫酸钠镁钾钙锌亚铁铁铜铵氢氧化钠镁钾钙锌亚铁铁铜【请记住：Na为+1价；O为-2价,NO3为-1价,SO4为-2价,OH为-1价,所以氧化镁MgO,氧化
NiCl2+6NH3==Ni(NH3)6Cl2Ni(NH3)6（2+）+C4H8N2O2(丁二肟酮)==Ni(C4H8N2O2)2(鲜红色螯合物沉淀）+4NH3+2NH4(+)
3FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3FeCl3+3NH3.H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl；Cl2+2FeCl2=2FeCl3
Cu2Cl2和NH4Cl加水后再加铜主要Cu2Cl2是发生反应形成Cu和CuCl2,加入氨水后,CuCl2沉淀,整个反应NH4Cl提供弱酸性环境,不会参与氧化还原产生氮氧化物的有毒物.