将氧气与氮气按质量比8:7混合,求混合气体的平均摩尔质量.-搜答案-拍题作业网

沸点高的先液化,所以氧气先液化.

1份镁,生成1份氧化镁MgO,分子量401份镁,生成三分之一份氮化镁Mg3N2,分子量100二者的质量比=40:(1/3*100)=1.2

空气中氧气占20%,氮气占80%质量=密度*体积两者密度比为（1.429*20%）：（1.251*80%）=0.2858：1.0008=1:3.5

没有懂你为甚要充氧气在灯泡里面充的一般是惰性气体,怎么会充氧气呢?充惰性气体的原因.也就是耐用的原因：：氮气和氩气是惰性气体,不易受热膨胀,灯泡不易爆裂,这样就保护了灯泡和钨丝.白炽灯工作时,灯丝处于

2.00克氦气,即1mol氦气1.4克氮气即0.05mol氮气1.60克氧气即0.05mol氧气混合气体总的物质的量为1.1mol所以混合气体的体积22.4×1.1=24.64L

B原因：液化点越高,越先被液化.多谢!

十字交叉法密度相等,即分子量相等,即H2+O2平均分子量为N2分子量即28H22428O23226则物质的量比H2：O2==4：26==2：13则质量比为H2：O2==2*2：13*32==1：104

1:12

需要常识空气中氧气21%左右氮气79%计算就好了

空气里氧气与氮气的体积比是1：4,设有1L的空气,那么氧气质量为1.429*0.2=0.2858g,氮气质量为1.251*0.8=1.0008g,所以质量比差不多就是0.286：1

当然是均匀的混合了.分子在不断的运动,而且分子的热运动不受重力的影响.这里的均匀不是平均.就像你拌凉菜,要放佐料,然后拌均匀,是这个意思.

设含有5nmol的空气由氮气和氧气的体积比为4:1且等温等压下,体积比等于摩尔比则氮气为4nmol,氧气为nmol氮气质量为112ng,氧气质量为32ng质量比112n;32n=7:2

在摄氏4000度下将氮气与氧气混合气通过电弧,氮气与氧气可以反应（也就是你称作的燃烧）生成一氧化氮.

1.4gN2=1.4/28=0.05mol1.6gO2=1.6/32=0.05mol4gAr=4/40=0.1mol混合物一共0.05+0.05+0.1=0.2mol体积=0.2*22.4=4.48L

没有经过化学反应,化学性质不会变

1.混合前后不计质量及体积变化假设混合前质量分别为10g（80%）及20g（5%）,则混合后硫酸总质量10*80%+20*5%=9g,总质量为30g质量分数为9/30*100%=30%设所需80%的硫

氧气和氮气的质量比应该是1:3.27

N2+O2=2NO

生成9克水,则参加反应的氢气为1克,氧气为8克.现氢气与氧气的质量比为3：1,则原气体中氢气为24克,氧气为8克.

氧气和氮气的物质的量之比＝8/32:7/28=1:1即氧气和氮气各占50%混合气体的平均摩尔质量＝32＊50%＋28＊50%＝30克/摩尔