将氢氧化钠,氯化镁,氯化铝三种固体组成的混合物

是NaOH,因为氯化铵会释放氨气,氯化铝加过量白色沉淀会消失,氯化铁会生成红褐色的氢氧化铁,氯化镁会生成不溶白色沉淀.

（1）用镁条和铝丝分别与盐酸反应,观察其反应速率的快慢（2）分别向AlCl3溶液、MgCl2溶液中加入NaOH溶液,观察生成的沉淀及其溶解情况（3）将镁条和铝丝分别放入NaOH溶液中,观察是否发生反应

感谢楼主对我的信任AlCl3+3NaOH=Al(OH)3（沉淀）+3NaClMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2(沉淀)+2NaClNH4Cl+NaOH=NaCl+NH3*H2OAl（OH)3+Na

因为我只有初三,只会做第一道题不要见怪啊...因为Na:23Mg:24Al:27(相对原子质量)所以Na=1/2Mg=1/3Al(因为钠镁铝比为23:12:9)得出解氯化钠氯化镁氯化铝的质量的比为6:

(1)根据3种物质的化学式知,钠,镁,铝三种元素的物质的量比,即为氯化钠,氯化镁,氯化铝三种物质的物质的量之比假设钠,镁,铝三种元素的质量分别为23g16g9g则氯化钠,氯化镁,氯化铝三种物质的物质的

NaCl分子中有个Cl离子,MgCl2分子中有两个Cl离子,AlCl3分子中有3个Cl离子,又因为氯化钠,氯化镁,氯化铝三种溶液的体积比是3:2:1,所以Cl离子量比为（1*3）：（2*2）：（3*1

因为Ag+离子一样多,所以生成沉淀一样多

可以分别取样,滴入氢氧化钠无是氯化钾先有沉淀后消失的是氯化铝因为：先有沉淀是生成氢氧化铝,在继续滴入氢氧化钠是生成NaAlO2,可溶解,无色一直都有沉淀的是氯化镁是生成氢氧化镁白色沉淀

1:AlCl3+4NaOH==NaAlO2+3NaCl2:MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2+2NaCl过滤后就分离了Mg(OH)2前两个方程式没错,但我给你纠正一点,就是关于偏铝酸钠转化为氢氧

C第一个白色沉淀,第二个先沉淀后溶解,第三个蓝色沉淀,第四个红色沉淀吧应该

不可以,氨水能与氯化铝溶液反应生成白色沉淀,且沉淀不溶解,也可以与氯化镁反应生成白色沉淀,且沉淀不溶解,能用氢氧化钠溶液来一步区分,氯化钠与氢氧化钠啊不反应,氯化铝与氢氧化钠反应先生成白色沉淀,继续加

A．氯化镁、氯化铝均不与Ba（NO3）2溶液反应，现象相同，不能鉴别，故A不选；B．均与硝酸银反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B不选；C．氯化镁、氯化铝、碳酸钾等三种溶液分别与NaOH混合的现

氯化镁可以与氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀氯化铝与氢氧化钠,先生成氢氧化铝沉淀,随着氢氧化钠的继续滴加,沉淀消失,变成偏氯酸钠,成溶液.碳酸钾,没有什么变化

氯化镁中加氢氧化钠生成白色沉淀氢氧化镁MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl氯化铝中加氢氧化钠先生成白色沉淀Al（OH）3,然后沉淀溶解AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClA

B硫酸亚铁A氯化钡C氢氧化钠剩余两种可用氢氧化钠检验,C加入过量的C溶液,有沉淀的是氯化镁没有沉淀的是氯化铝

氢氧化钠___0.15___mol,氯化镁____0.1__mol,氯化铝__0.1____mol.P点的体积为___90___mL

氯化铝不能除去氯化镁,是除去氯化铝中的氯化镁吧?加入过量的氢氧化钠溶液,氯化铝生成偏铝酸钠溶液,氯化镁生成白色的氢氧化镁沉淀.将氢氧化镁过滤掉以后,向溶液中通入CO2,生成白色的氢氧化铝沉淀,将沉淀过

如果向一定氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液沉淀的质量开始是逐渐增加,增加到一定量后不再变化.因为氯化镁与氢氧化钠反应生成的氢氧化镁沉淀,所以沉淀的质量逐渐增加,当氯化镁完全反应后,沉淀质量不再增加.如图1

通过观察法确定溶液呈黄色的为氯化铁溶液,分别取少量溶液于试管中,将氯化铁分别加入余下几种溶液中,有沉淀生成的为氢氧化钠溶液,再将氢氧化钠加入剩余的三种溶液中至过量,有沉淀生成的为氯化镁,先有沉淀后沉淀

把四种物质配成溶液...分别向其中滴加氢氧化钠溶液.先有白色沉淀,而继续滴加氢氧化钠溶液沉淀溶解的是三氯化铝有白色沉淀生成并且最后沉淀不溶解的是氯化镁分别加热剩余两种溶液（已滴加氢氧化钠溶液）...有