将氢气通入盛有氧化铜的试管中并加热,反应一段时间后...此时称量-搜答案-拍题作业网

不是先加热,而是后加热.先通入氢气,将试管里的空气排出,防止加热时氢气与空气的混合气体发生爆炸.然后再加热至红色粉末铜的出现.熄灭酒精灯后,仍要继续通入氢气至冷却到室温,目的是防止生成的铜再次被空气中

因为氢气是易燃易爆气体,如果加热的时候试管中还存在空气,会使得氢气爆炸,产生危害.所以要先通氢气一段时间,使整个试管中的空气被“赶走”,然后再加热.

用差量法做,8-7.2g=0.8gCuO+H2=Cu+H2OΔm806416X0.864*0.8=16*XX=3.2g

体现了氢气的还原性CUO+H2=H2O+CU

1、试管外壁有水的话,在加热过程中由于水吸热使得水附着的那部分试管较冷,而其他部分的试管很热,冷热不均,热胀冷缩,所以破裂.2、一个道理灯芯的温度远低于外焰的温度,最后还是造成冷热不均.

题目不全呀H2+CuO=△=Cu+H2O固体质量减少806480-64=16x16g+20g-34g=2g80/x=16/2gx=10g（1）参加反应的氧化铜的质量10g（2）反应后剩余的具体中氧化铜

(1)目的：用一氧化碳把试管中的空气完全排除来（2）目的：让红热的铜在一氧化碳气体中冷却,防止空气进入把红热的铜氧化（3）方法：在尾气出口地方放一盏点燃的酒精灯,把未反应的一氧化碳燃烧掉.方程式：2C

差量法.设产生Cu的质量是xCuO+CO=CO2+Cu固体质量变化806416·x8-7.2=0.8g所以64/16=x/0.8g,解得x=3.2g即生成铜3.2g

确定是氧化铁吗?Fe2O3再问：是的.再答：方程式我就不写了，根据方程式可以知道每1molFe2O3即56*2+3*16=160g的Fe2O3，就会有56*2=112g的Fe生成，则质量差是160g-

用化学方程式算再问：不知哪条公式再答：CuO+H2==Cu+H2O再问：哦哦，谢了哈哈

只有氧化铜才会和氧气发生反应啊!质量变化的△m就是混合物中氧化铜还原成铜减少了氧的质量!

氢气通入灼热氧化铜中,夺取氧化铜的氧元素,生成H2O所以生成的12g水中的氧元素全部来源于CuOO%=16/18×100%所以,12g水中有氧元素质量为12×16/18=10.67g所以质量减少10.

CuO+H2=Cu+H2O806480-64=166.41.6残余固体中铜的质量分数是6.4/8.4=76.19%

从初三层面来说,不需要掌握硝酸的强氧化性通入空气,加热,使铜与氧反应,重新变成氧化铜后,再用酸洗.氧化铜是碱性氧化物,可以与酸反应

如果有空气在试管中,那氧气就要和氢气反应阿,高温就爆炸了!

CuO+H2=加热=Cu+H2O充分反应,减少的质量为氧元素的质量.剩余物质的质量为铜元素的质量原混合物中铜元素的质量分数=65.5g/80g=81.875%

只能说伸进里面去空气排得干净也快还能充当冷却作用.在管口的话需要时间久,而且也不干净,因为气体会产生对流.我觉得最重要的是在管口的话反应后产生的水蒸汽排得慢可能会重新氧化铜和烧裂试管.另外氧气和氢气混

这样做是为了防止空气把氧化还原的铜氧化了,明白～了吗?

是使氢气与氧化铜充分接触,充分反应.同时排进试管内空气,防止加热条件下被还原的氧化铜又被氧化

题目的意思就是,部分的CuO被还原成了Cu.得到的固体是CuO和Cu的混合物,质量减少的就是CuO变成Cu少掉的O的质量.所以O的摩尔数是(a-b)/16所以参加反应的CuO的质量是5(a-b)