作业帮将氢气通入10克炽热的氧化铜中过一段时间得到8.4克固体求生成铜的质量
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 22:12:59
回答的那个同志,9年级好像还没学mol这个概念吧?设与CuO反应的氢气的质量为x克.H2+CuO==H2O+Cu2-------------------64x-------------------32
CuO+H2=Cu+H2O2NO+O2=2NO22NO2+H2O=2HNO32HNO3+CuO=Cu（NO3）2+H2OCu+4HNO3=加热Cu(NO3)2+2NO2+2H2O应该是这样的吧,看得懂
1.氧的质量为2-1.68=0.32g则氧化铜的质量为:(0.32/16)*(64+16)=1.6g所以,氧化铜的质量分数为1.6/2=80%2.气体增加的质量为增加氧的质量33-25=8g则增加的氧
一、C+O2=点燃=CO2二、H2+CuO=△=Cu+H2O三、Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4,H2O=通电=H2↑+O2↑四、CO2+H2O=H2CO3五、CO+CuO=Δ=Cu+CO2六、F
氢气还原氧化铜生成铜和水,8克氧化铜应生成水1.8克,用浓硫酸吸收但质量增加小于1.8克,说明氢气没有完全用于还原氧化铜,所以反应后剩下的固体由氧化铜和铜
设通入氢气x克CuO+H2=加热=Cu+H2O26440%xg6.4g解得x=0.5g通入氢气0.5g
设：生成H2的质量是x,镁的质量是m,生成的H2是y；则铝的质量是10.2-m,CuO+H2=加热=Cu+H2O.2.64.x.322/x=64/32得到x=1gMg+2HCL==MgCL2+H224
氧原子的量为2-1.68=0.32g即0.02mol氧因为氧化铜的分子式为CuO所以氧化铜有0.02mol也就是0.02*80=1.6g质量分数为1.6/2*100%=80%
题目不全呀H2+CuO=△=Cu+H2O固体质量减少806480-64=16x16g+20g-34g=2g80/x=16/2gx=10g（1）参加反应的氧化铜的质量10g（2）反应后剩余的具体中氧化铜
确定是氧化铁吗?Fe2O3再问：是的.再答：方程式我就不写了，根据方程式可以知道每1molFe2O3即56*2+3*16=160g的Fe2O3，就会有56*2=112g的Fe生成，则质量差是160g-
用化学方程式算再问：不知哪条公式再答：CuO+H2==Cu+H2O再问：哦哦，谢了哈哈
从反应方程式可以看出固体前面是氧化铜,反应后生成了铜,所以固体质量的减少就是参加反应的氧化铜中氧元素的质量,也就是1.6克,从已知元素质量求物质质量可得到参加反应的氧化铜的质量为8克.或者从化学式中元
CuO+H2=加热=Cu+H2O充分反应,减少的质量为氧元素的质量.剩余物质的质量为铜元素的质量原混合物中铜元素的质量分数=65.5g/80g=81.875%
设H2为XgH2+CuO=Cu+H2O280Xg8gX=0.2g
利用差量法来求：CuO~~~~~~~~~~~~Cu80g64g减少16gmg6.4gm＝32g所以质量分数为32÷200×100%＝16%
CO通过NaOH浓溶液没反应,CO2通过NaOH反应生成NaCO3和H2O,氢气和氮气通过NaOH没反应,这样原来混合气体变成CO、H2O、氢气和氮气,NaCO3吸水变白色絮状物体.再通过灼热的氧化铜
氧化铜部分变红,石灰水变浑浊.通过炽热氧化铜时发生反应：CuO+CO=Cu+CO2,铜是红色的所以看到变红.由于氧化铜足够,所以CO全部转化为CO2,CO2和N2进入足够石灰水,CO2全部吸收,剩下N
H2+CuO=△=Cu+H2O固体质量减少806480-64=16x10g-8.4g=1.6g80/x=16/1.6gx=8g纯氧化铜的质量8g