将氢气,乙醇,氧气的混合气体通入

2CO+O2=2CO2；2H2+O2=2H2Ox+y=15-z；（CO消耗氧气xL；H2消耗氧气yL；氧气过量为zL；）2x+z=15；2y=15-2z+z=15-zx=(15-z)/2x:y=1:1

根据反应的化学方程式2H2+O2 点燃 . 2H2O可得知恰好完全反应时，参加反应的气体中H2与O2的质量比=4：32=1：8；由题意可知，参加反应氢气与氧气的质量之和为

2co+o2=2co22h2+o2=2h2o2na2o2+2co2=2na2co3+o22na2o2+2h2o=4naoh+o2可知氧气实质上并没有参加反应,而只是作了一个催化剂的作用,所以,固体的质

2CO+O2=2CO22H2+O2=2H2O剩余气体组成：10L氧气,其余是CO2(1).CO25L则V(CO)=__5__L,V(H2)=__5__L(2).CO2a-10则V(CO)=a-10L,

（1）若剩余气体的体积是15L,设V(CO)=xV(H2)=y2CO+O2=2CO2xx/2x2H2+O2=2H2Oyy/2根据气体体积减少得:0.5x+1.5y=25-15=10x+y=10联立得x

首先可以确定O2一定是过量的.所以剩余气体是O2CO2的混合气体.用差量法来解应该要简单点.（1）V（CO)=15V(H2)=5（2）a/(20-a)(3)(10,30)

1.水中氧元素质量分数为O%=16/18=8/9所以氧元素质量为18*（8/9）=16g所以氧气质量为16g同理氢气质量为2g剩余2g为氧气或氢气（未反应的）.再加上去即可2.根据质量守恒定律得M氧气

质量比为1：9,选D反应式2H2+O2=2H2O一次反应需要H2：4g,O2：32g.反应比例为1：8.上述气体如果也想发生反应,比例必须和这个相近.因此选D再问：这题是双项选择题哦再答：噢抱歉。我忽

爆炸是指在有限的空间里发生的剧烈的反应你问的这个问题也是要看发生反应时混合气体中氢气的含量是不是在爆炸极限范围内（合适的含量才能爆炸）

催化剂不一样生成乙醛用铜或银,生成乙酸是乙醛的氧化,用醋酸锰.而高中实验用铜或银,所以只能生成乙醛再问：诶！！不都是铜或银吗？再答：乙醛还可以被其他氧化剂（如高锰酸钾，过氧化物氧化），催化剂可以用铜或

1molH2完全燃烧生成液态水放出的热量=286KJ2H2+O2==2H2O,反应的H2和O2比例是2:1,现在实际气体体积减少33.6L即1.5mol,所以参加反应的H2物质的量=1.5*2/3=1

最主要的原因是：H2中混有O2,加热会发生爆炸.次要原因才是：氢气还原氧化铜为铜,去除了氢气,但是在加热条件下,氧气又于铜反应,生成氧化铜H2+CuO=△Cu+H2O初中化学题,当时老师就是这么说的.

氢气的摩尔质量是2g/mol(22.4L),氧气的摩尔质量是32g/mol(22.4L)；所以混合气体的密度是:(2g+32g/2)/(22.4L+22.4/2)=18g/33.6L=6g/11.2L

B.氧气和氮气的混合气体C.氢气和氮气的混合气体剩余2g气体,不可能同时有氢气和氧气,若同时有将继续反应再问：为什么没有氮气？

被还原的铜会和氧气反应又生成CuO..就是氧气也没了..

1.剩余1g氧气,则参与反应的氢气和氧气总和为9g,根据质量守恒定律,反应后生成的水也是9g,设参与反应的氢气质量y,氧气质量x2H2+O2==点燃==2H2O43236yx9g求得y=1g,x=8g

C不对看系数2H2+O2=2H2OH2+Cl2=2HClA：一式二式相加既得B：一式*2再加二式既得D：一式*6再加二式既得

二体积氢气一氧化碳混合气体燃烧消耗一体积的氧气,根据这个判断是氧气过量,还是混合气体过量,就可以知道燃烧后的体积变化了

1mol氮气、2mol氧气、1mol氢气混合,总质量是28+32+2=62g,物质的量和是4mol,混合气体的平均相对分子质量是62g/4mol=15.5g/mol

只要是在爆炸极限内就会发生爆炸了一氧化碳与空气混合的爆炸极限为12.5％～80％（浓度可以理解为体积分数）氢气是4.0%～75%