将氢原子的1s电子激发到3d轨道上比激发到3p轨道上所需能量要少-搜答案-拍题作业网

氢原子能放出光子的种类数n(n−1)2＝6，则量子数n=4电子的能量至少为△E=E4-E1 解得△E=12.75eV．答：电子的动至少为12.75eV．

氢原子核外只有一个电子,其能量只与电子所在的层有关,层数据越大,其能量越高.对氢原子来说,同一层的各个轨道能量完全一样,如：2s2p能量一样3s3p3d能量一样4s4p4d4f能量一样电子跃迁时没有规

不对,因为4p轨道的能量比4s的高

9倍光子能量是12.09eV,不是-12.09eV,你写错了.被光子激发后,氢原子能量E1=-13.6+12.09=-1.51=E0/9而波尔能级是En=E0/n^2所以处于第3个能级,n=3轨道半径

是激发态,基态应该是1s^22s^22p^63s^0而现在是2P的两个电子被激发到了3S上.

钠原子核外电子的3p和3s轨道的能级差为2.017,计算当3s电子被激发到3p轨道时所吸收的光子的频率和波长.应该是这个问题吧.能级差是两个能级之间的能量差异,一般单位是eV（电子伏）.并且能级越低能

貌似答案是对的,氢原子的1S电子无论激发到哪个轨道所需能量都是一样的,好像是比较特殊

Es=Ep.氢原子是单电子原子,单电子原子轨道能量只和主量子数n有关,和角量子数l无关,故4s轨道（n=4,l=0）能量和4p轨道（n=4,l=1）能量相同.单电子原子轨道能级能量公式为：E=-13.

套用公式计算

4种原子态回迁直至基态有1+2+3+4=10种

到4p需要的能量比到4s需要的能量大.同样,从4p落回基态比从4s落回基态放出的能量大.

1/(n-1)^2-1/n^2

对.氢原子的能量是　En＝－13.6eV/n^2n＝1时,是基态,E1＝－13.6eVn＝2时,是激发态,E2＝－13.6eV/2^2＝－4.3eVn＝3时,是激发态,E3＝－13.6eV/3^2＝－

都是第三能级,只是轨道不同,所需能量应该是一样的

E=-B1/n²比大小

如果是一个氢原子,那最多是3到2,2到1,两种.如果是一群氢原子,那么可以有3种,比上述的多一种:3到1.波长=c×h÷能量变化量

那个应该叫跃迁吧,好象不是激发.那个激发的意思是：处于激发态的氢离子可以跃迁,可不可以指从高到低?可的,包括从高能态到低能态以及从低能态到高能态．当粒子由于受热,碰撞或辐射等方式获得了相当于两个能级之

简单的说就是,电子的能量总是趋近于低能量,即比较靠近原子周围的低轨道,这样才是最稳定的状态.倘若吸收能量,比如你说的热量,就会跃迁的高轨道,如果能量足够多它自然能够变成自由电子脱离原子束缚,所以受到激

电子从外层轨道跃迁到内层轨道时,放出光子.电场力做正功,电势能减小.内层轨道半径较小,向心力较大,因此电子速度增大,动能增大.所以B对电子从内层轨道跃迁到外层轨道,吸收光子.电场力做负功,电势能增大.

对于单电子原子H来说,能量只与主量子数有关,即只与电子层数有关.E2s=E2p,将氢原子核外电子从基态激发到2s或2p所需能量相同.对于多电子原子来说,由于电子之间的排斥作用,核外电子的能量除了与主量