将某物质R和硫酸钠

88g二氧化碳含碳88g*12/44=24g54g水含氢54g*2/18=6g30g=24g+6g所以不含氧碳氢元素的原子个数比（24g/12):(6g/1)=2:6所以化学式为C2H6

①根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变：8.8×1244×100%=2.4g；根据化学方程式计算，设水质量为x，2R+3O2 点燃 . 2CO2+4H2O 

根据提要此物质中肯定含有C、O元素我们假设它只有这两种元素设它的化学式为CxOy2CxOy+【（4x+y)/2】O2==yH2O+2xCO22(12x+y)18y4.65.42(12x+y):18y=

m(C)=0.2*12=2.4gn(c)=2.4/12=0.2molm(H)=0.3*2=0.6gn(H)=0.6/1=0.6molm(O)=3.2gn(O)=3.2/16=0.2molC2H6O2

我是这样认为的：生成的CO2和H2O的总质量M=8.8g+5.6g=14.2g质量增加了M1=M-3g=11.2gO元素在CO2中的质量分数W1=(16×2)÷(16×2+12)=8\11O元素在H2

碳和氢,因为空气中有氧气,所以不确定是否有氧元素,但是空气的组分里几乎没有碳元素和氢元素,根据元素守恒可以判定,碳和氢是一定有的再问：其质量比是()，算不算氧？再答：你的意思是告诉你生成的二氧化碳和水

A、8.8g二氧化碳中所含C元素的质量=8.8g×1244×100%=2.4g；5.4g水中所含H元素的质量=5.4g×1×218×100%=0.6g；生成物8.8g二氧化碳和5.4g水所含C、H元素

8.8克二氧化碳含碳：8.8g*12/44=2.4g5.4克水含氢：5.4g*2/18=0.6g4.6克某物质R含氧：4.6g-2.4g-0.6g=1.6gR中碳、氢、氧元素原子的个数比为(2.4g/

前面的自己想吧,我懒得算.这个只是习题当中的东西.后面的那个其实就算3.468g氢气需要多少锌.

A、若为FeS，反应前后的S原子个数不相等，故A错误；B、若为Fe2S3，则反应前后的铁原子和硫原子都不相等，故B错误；C、若为FeO，原来O原子个数相等，而为FeO时O原子个数不等，反应前没有S元素

名词：lecture或者speech,动词短语：givealecture或giveaspeechlecture更正式一点,这两个词的意思和用法基本上都是一样的beafraidofsth是害怕某物的意思

4.4克二氧化碳中含碳的质量为1.2克,(碳的相对原子质量为12,二氧化碳的相对分子质量为44,你能看出4.4克二氧化碳中碳的质量为1.2克吗?)2.7克水中含氢的质量为0.3克（方法同上）.则反应物

8.5克二氧化碳中含碳2.3克,5.4克水中含氢0.6克,所以,含有碳、氢元素的总质量=2.3+0.6=2.9克.另外的一定是氧元素,选B.

D浓硫酸增重说明有水生成,2.7gH2O为0.15mol,含氢0.3mol；固体氢氧化钠增重4.4g说明含碳0.1mol,故碳氢比为1:3,D符合条件再问：我们还没学摩尔的，有什么通俗易懂的办法吗？再

由:将甲溶液蒸发掉45g水后再冷却到t°C,析出R固体8g；将乙溶液蒸发掉80g水后再冷却到t°C,析出R固体20g.作假定:乙溶液是在甲溶液的基础上蒸发水的,那么只蒸发了80-45=35克水,析出晶

亚硝酸钠强酸弱碱盐故呈碱性和过氧化氢被氧化过氧化氢放氧气和浓盐酸生成亚硝酸亚硝酸在酸性高浓度时不稳定分解放出一氧化氮

根据反应方程式确定物质的数量比,比如由你给的方程式得出每2molCO跟1molO2生成2molCO2,知道CO的质量得出CO的物质的量,从而得出需要O2的物质的量,由得出的物质的量得出O2的质量.满意

有碳酸钠和硫酸钾因为主要存在四种离子,是可以自由搭配成四种物质的考虑水解,你可以这样想,假设能生成CO2,剩下的是什么呢,KOH,对吧,KOH还要和空气中的CO2反应生成碳酸钾,所以,我们认为碳酸钾是

4.4克二氧化碳和2.7克水中,C的质量＝4.4*12/44=1.2g,H的质量＝2.7＊2/18=0.3g,C和氢的总质量＝1.2＋0.3＝1.5克,小于2.3克,所以还含有氧.该物质中一定有C、H

CO2----CH2O-----2H44121828.8X=2.4g5.4X=0.6g2.4+0.6=3g该物质中含有_C___H_____元素,元素质量比为_2.4:0.6=4:1_________