将某温度下的硝酸钾溶液200g作业帮

已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g，那么可以推知20℃时50克水可以溶解硝酸钾是31.6g的12为15.8克；现在将20g硝酸钾放入50g水中，显然不可能完全溶解，所以得到的溶液中溶质的质量分数=溶

100g硝酸钾的饱和溶液含有硝酸钾20g,表示该温度下,硝酸钾的溶解度是20g.加入8g水和22g硝酸钾,明显过饱和了.8g水只能溶解2g硝酸钾所以质量分数为2/10==20%题目不完整,只能这样了,

第一句是错的.应该是：120g硝酸钾的饱和溶液含有硝酸钾20g第二句是对的.因为两者溶解度相同,所以其饱和溶液的质量分数相同

KNO3:150X20%=30水;150-30=120蒸发50克水后水为120-50=70g溶质为30-11=19g这时溶液为饱和状态所以19/70=x/100;得x=27.142g如果和我不同是答案

这个简单,第一次蒸发掉100g水,无晶体析出,说明溶液还未饱和,或者刚好饱和.这个可以理解吧.假设刚好饱和,那第二次蒸发的水后析出的20g晶体就是硝酸钾,那溶解度刚好是20g.但若不是饱和溶液,假设再

在一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，说明这时候的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；再蒸发掉100g水，析出20g硝酸钾，如果第一次蒸发水后的溶液是饱和溶液，则此温度下硝酸钾

算啥

25g水中可溶解硝酸钾的质量m=31.6/100*25=7.9g（小于10g）则溶液中有残余硝酸钾未溶解,溶液质量分数=31.6/(100+31.6)=24.0%A

30%的硝酸钾溶液200g中所含硝酸钾的质量：200＊30%＝60克含水的质量＝200－60＝140克蒸发后：硝酸钾的质量＝60－20＝40克含水的质量＝140－90＝50克硝酸钾的%C＝40/(40

B,设水质量xg,硝酸钾质量yg.x+12-4/y=x/y-40求出y=5x+40,代入原式得溶解度1/5即20g/100g,

设在一定温度下,将某硝酸钾溶液100g含有硝酸钾固体x克.(x-2.5)/(100-60-2.5)=(x-7.5)/(100-80-7.5)==>(x-2.5)/37.5=(x-7.5)/12.5==

选D,因为题目中只是说100g的硝酸钾溶液,并没有说明其是否饱和.如果已经饱和,那么就是不变,如果没有饱和,则会变大.所以是无法确定.做这种类型的题目要看清题目的条件

应该是一样的,因为两边所蒸发掉的水都是10克,而10克水所能溶解的硝酸钾总是相同的.

溶解度：100g/100g水质量分数：47.5%物质的量浓度：(95g/硝酸钾的摩尔质量)/(200g/1.01g/cm3)*1000,自己算吧

20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g/100g水.其温度下将30g硝酸钾溶于100g水中,充分搅拌.所的溶液为不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液,溶液的质量为130g,要达到饱和,需加入31.6-30

没错.硝酸钾的溶解度随温度升高而升高,所以升温后溶解度变大,而溶质、溶剂的质量加热后未变化,所以溶质质量不变,溶剂质量不变,当然溶液质量不变,溶质的质量分数也不会变.

第一蒸发掉60g水，析出硝酸钾晶体2.5g，另一份蒸发80g水，析出硝酸钾晶体7.5g可整理推得在蒸发80g-60g═20g水时为饱和溶液且析出晶体质量为7.5g-2.5g设t℃时硝酸钾的溶解度为x&

蒸发掉40g水变成饱和,加入8g硝酸钾也变成饱和.所以相当于40g水中加入8g固体变成饱和.所以溶解度是20g（即100g水溶解20g固体硝酸钾）

解题思路：溶解度，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。在这里要注意：如果没有指明溶剂，通常所说的溶解度就是物质在水里的溶解度。解题过程

40g水中可以溶解（12-4）=8g的硝酸钾,所以溶解度为（8/40）*100=20g每100g水.因为加入12g的话只有8g可以溶解,这8g相当于溶解在多余的水中即可以蒸发掉的40g水中