将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液,溶质质量分数一定变大吗-搜答案-拍题作业网

氢氧化铁胶体方程式是FeCl3+3H2O===Fe(OH)3+3HCl

比如在50摄氏度时100克硝酸钾溶液中有40克硝酸钾假设是不饱和的,质量分数是40%降温到40度,如果40摄氏度时溶解度正是40g/60gH2O不就变成饱和溶液了吗,质量分数还是40%但是不能让它析出

应该选A,是答案错了.因为溶液具有均一性,所以用滤纸吸去一部分水也会吸走一部分KNO3,溶液依旧是不饱和的.BCD都可以.再问：那B不是也会同时把硝酸钾带走吗再答：KNO3是固体，加热溶液KNO3不会

假设饱和,应该析出的晶体为220*（110-31.6）/（100+110）=82.1g>78.4g所以没有饱和设原有xg(x+51)/(240-x)=51/100x=47.3g

不对.析出晶体后仍为饱和的

氯化钠溶解度受温度影响不大,可以蒸发溶剂,达到饱和.硝酸钾溶解度随温度升高而增加,降温可以达到饱和.氢氧化钙溶解度随温度升高而下降,升温可以变成饱和溶液.

1质量分数增加2质量分数减少3如果原溶液中有过饱和的固体那质量分数肯定要增加,如果没有那质量分数不变再问：一共四个问题再答：有点分不清了，重新写吧1：将不饱和的硝酸钾溶液通过蒸发容积变为饱和溶液，质量

你的思路是对的,但是吸热的只有硝酸铵,一般铵盐溶于水都吸热,而硝酸钾溶解并没有明显的吸热或放热,氯化钠也没有明显吸热或放热,氢氧化钠放热

溶剂不变,溶质增加,故饱和.另硝酸钾固体溶解度随温度降低而减小,溶解度变小,故饱和

m（溶质）/m（溶剂）=S/100S=100m（溶质）/m（溶剂）=100*15.8/50=31.6

C蒸发水相同时溶解度大的饱和溶液析出固体多

1、降温.因为降温可以使硝酸钾溶解度变小,使晶体析出,从而达到饱和.2、加入硝酸钾.增加溶质,从而达到饱和.3、常温下蒸发水.减少溶剂,从而达到饱和.

由硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：加入溶质，蒸发溶剂，降低温度，所以使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液方法有：加入硝酸钾，蒸发溶剂，降低温度．故答案为：加入硝酸

解题思路：在一定温度下，一定量的溶剂所能溶解最多溶质所形成的溶液即为饱和溶液。解题过程：方法一、加溶质；即加入足量的硝酸钾固体于溶液中，直至固体不再溶解为止。方法二、减少溶剂，加热蒸发，有晶体析出为止

重结晶法因为氯化钾的溶解度受温度的影响很大,相对氯化钠的溶解度就很小.因此这时可以通过多次重结晶法来分离出氯化钾

硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，要使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和，可以采用降低温度的方法，A、硝酸铵加入水中溶解吸热，溶液的温度明显的降低，故A正确，B、食盐加入水中，溶液的温度基本不变，故B错误，

1.加溶质（硝酸钾）2.蒸发溶剂（水）3.降低温度

加少量Ca(OH)2固体蒸发少量水升高温度

1.加入硝酸钾2.恒温蒸发溶剂3.加入温度高的硝酸钾饱和溶液

就是生石灰跟硝酸钾溶液中的水反应,化学反应方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2；同时放出大量的热量.