作业帮将冰块放入同温度的葡萄糖水溶液中,冰会融化
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 05:09:32
m冰Cp冰(273-263)+(m冰/18)6.007Kj/mol+m冰Cp冰(T-263)+m水Cp水(T-293)=0即可解得
不变冰水混合物的温度是0℃
不同的,渗透压要看溶质粒子的浓度,π=cRTR、T都是相同的.1个NaCl含有1个Na+和1个Cl-,NaCl的c是NaCl浓度的2倍.葡萄糖不电离稀溶液的质量浓度=物质的量浓度所以食盐水溶液的渗透压
一块-20℃的冰放入室温为20℃的房间,热平衡后,冰块温度为0℃、恰好是0℃的冰的可能性很小!将一个低温物体和一个高温物体放在一起,热平衡后,两物体的温度是两初始温度的和的二分之一的可能性也很小!看来
周围的温度是0摄氏度如果可与周围导热,则都是0度如果不可与周围导热,则水结冰
答案：C解析：－5℃的冰放在0℃的水中,冰要吸收热量,水放出热量,0℃的水放热后会凝固成冰,导致冰的质量增加,即选择C.
撒盐过后冰中有了杂质,熔点会降低,所以会融化,是物理变化,没有化学反应
葡萄糖摩尔质量M=180g\mol葡萄糖物质的量n=m\M=0.15g\mol溶液的体积V=250ml=0.25L溶液的摩尔浓度c=n\V=0.6mol\L答案是0.6mol\L
A冰水混合物的温度都是0度的,冰和水连着有温差就会产生热量的传递,最后温度一样.
0度是水的临界点,这个温度是水不会度成冰,冰也不会化成水!
冰块漂浮在水面上,静止后F浮=G冰m=pv=0.9*30=27g=0.027kgG=mg=0.027*10=0.27NF浮=0.27N
是不是在常温下?知道CUSO4的溶解度吗?不知道这些没法算的!
a冰水混合物是0度
按照稀溶液的依数性公式,水溶液沸点升高常数kb=0.512K·kg·mol^-1将5%的蔗糖水溶液浓度换算成质量摩尔浓度=(50/180)=0.28摩尔/千克.水溶液的沸点=100+0.28*0.51
Na分别放入下列无知的水溶液,先生成NaOHA中NaCl溶于水B中KOH和Na2SO4都溶于水,不存在所谓的沉淀C中Cu(OH)2蓝色沉淀D中Mg(OH)2白色沉淀所以D对
冰块的密度小于水的密度,要漂浮F浮=G冰=ρ物gV物=0.9*10^3*10*200*10^-6=1.8N
附表7-2葡萄糖水溶液黏度单位:Pa×10-3·s葡萄糖含量/%25℃30℃35℃40℃45℃50℃9.67 1.171.0380.9240.8340.7520.68918.661.581.3911.
冰块：零度及以下自来水：比气温略低2-30几度不等温水：30几度--100度以下