作业帮将二氧化硫和氧气的反应设计成原电池,放出的热量如何变化
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/08 22:41:02
根据反应的化学方程式2H2+O2 点燃 . 2H2O可得知恰好完全反应时，参加反应的气体中H2与O2的质量比=4：32=1：8；由题意可知，参加反应氢气与氧气的质量之和为
氧气吧,氧气根本不和氢氧化钠反应!
O2氧气和氢氧化钠不反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O水被氢氧化钠颗粒吸收
2SO2+O2高温五氧化二钒催化剂=2SO3
V2O5,五氧化二钒1、可以用空气2、可以反应,但速度太慢,不适用于制备
二氧化硫+氧气=====（可逆号,条件是：V2O5作催化剂、加热）三氧化硫
知其然也要知其所以然.Reagents:FeS,Fe为+2价,S为-2价；O2,O为0价.Products:Fe2O3,Fe为+3价,O为-2价；SO2,S为+4价,O为-2价.所以这个反应其实就是F
哪里要高温高压啊?SO2与O2常温常压下就可以反应,只是反应速率低了,转化率也低,加压降温有利于反应的发生.工业上制取SO3来制硫酸是,主要利用V2O5做催化剂,来催化氧化：2SO2+O2==V2O5
4FeS2+11O2=高温=2Fe2O3+8SO2
由2SO2+O2=2SO3可知,反应减少的物质的量等于参加反应的氧气的物质的量.设反应了xmolO2,则平衡时总物质的量为(8+4-x)mol,SO2为(8-2x)mol,则有(8-2x)/(8+4-
一直是守恒的啊以三段式为例子2SO2+O2=2SO3反应前210（含量只是举个例子）转化的量x0.5xx剩余的量2-x1-0.5xx第三个我之所以没有写平衡后的物质的量,就是因为无论是否平衡,反应前S
二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫的过程中,增加氧气的量是增加反应物,反应朝正向进行,三氧化硫的量也就增加了.
2SO2+O2=3SO3（是个可逆反应,所以中间的反应符号应选用可逆符号）条件是用五氧化二钒催化剂加热
答案是因为先看升降价汞是从正二价变为0价硫元素是从-2价变为+4价氧元素则有0价变为-2价因此硫化汞极为还原剂,也为氧化剂而氧气则为氧化剂
可逆反应：2SO2+O2=2SO3起始：840转化：6.43.26.42min：1.60.86.4SO3体积分数=物质的量分数=6.4÷(1.6+0.8+6.4)=72.7%.
2SO2+O2==2SO38608*0.83.26.41.62.86.4∴SO21.6molO22.8molSO36.4molM=(1.6*64+2.8*32+6.4*80)/(1.6+2.8+6.4
可以设计成原电池.比如把镁作为电池的负极,氧气作原电池的正极,以氯化钠等等作电解质溶液就可以产生电流.再问：可是它们不是不能自发发生氧化还原反应吗？再答：镁与氧气反应是自发进行的氧化还原反应。你肯定想
2NO+O2=2NO2……………………①SO2+NO2=SO3+NO………………②①+②×2得到2NO+O2+2SO2+2NO2=2SO3+2NO+2NO2约去相同的总反应：2SO2+O2=2SO3（
如果量多的话,可能放热比较多,就会有三氧化硫产生,但如果量少的话就有可能什么气体也没有但是最后氧气会把亚硫酸钠氧化成硫酸钠