将NO和CO2的混合气体20ML缓缓通过足量的

20g中含C元素20*(1-0.64)=7.2g最终C元素全部变为CaCO3,C守恒C-----CaCO3121007.2xx=60g产生白色沉淀60g

发生反应有：①2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，②2NO+O2═2NO2，方程式叠加可得2Na2O2+2NO+2CO2═2Na2CO3+2NO2，若CO2、NO按1：1恰好反应，则V（NO

N2和水蒸气灼热的木炭粉吸收CO澄清石灰水吸收CO2灼热的氧化铜与H2反应生成水

C.两摩尔二氧化碳与过氧化钠反应生成一摩尔氧气,两摩尔一氧化氮与一摩尔氧气反应生成两摩尔二氧化氮.进一步分析的出只有C答案符合.

需要理解反应过程,2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2O2+2NO=2NO2叠加,得到Na2O2+CO2+NO==Na2CO3+NO2如果CO2过量了,则CO2单独与Na2O2反应,发现,上

设原混合气体中CO的质量为x克CO+CuO=CO2+Cu气体质量差162816x4.2-3.4=0.8解得x=1.4克所以CO2的质量是2克所以CO和CO2的质量比为1.4：2=7:10再问：懂了th

高中毕业5年没看化学了,不知道以下解答是否正确,首先要明白的,混合气体和氧气混合后发生了什么反应,我想应该是NO和氧气发生反应生成了NO2,又NO和O2不溶于水,NO2完全溶于水,所以,剩余的气体应该

用生成气体中增加的氧原子（6g）可以求出参加反应的CuO的质量,但是与本题求原混合气体中CO的质量分数没有联系啊!怎么会不符题意呢?再问：是我弄错了，问题已解决，不好意思。再答：　　非常感谢采纳，祝你

你把方程写错了~是NO不是NO2总的可以看成4NO+2H2O+3O2=4HNO3反应掉3份,剩1份,所以是1/8

1.2CO2+2NaO2===2Na2CO3+O2;2NO+O2===2NO2.用极限法来考虑:若是纯净的CO2,显然满足要求.若有NO,则最高含量为1/2.所以,只要CO2过量就可以.答案是:B>=

A:14mLCO2反应生成7mLO26mLNO与3mLO2反应生成6mLNO2,剩余4mLO2总体积为4mL(O2)+6mL(NO2)=10mLB:12mLCO2反应生成6mLO28mLNO与4mLO

xmlNO(20-x)mlNO2反应后x+(20-x)/3=10x=520-x=151:3

A错：炙热的碳与二氧化碳反应生成一氧化碳B对：炙热的氧化铜把一氧化碳氧化为二氧化碳,本身被还原为铜C错：石灰水吸收二氧化碳D错：过量氧气点燃后除去一氧化碳,增加了新杂质氧气

个人感觉该混合气体通入P2O5固体中应该就能干燥了吧.请管理员帮鉴定下.再问：管理员？

CO含C12/28,CO2含C12/4412/28*CO%+12/44*CO2%=12/28*CO%+12/44*(100%-CO%)=30%CO%=7/40,1-CO%=33/40答案是7：33.

4NO+3O2+2H2O=4HNO3.x.(3/4)x4NO2+O2+2H2O=4HNO3.y.(1/4)yx+y=8(3/4)x+(1/4)y=3x=2y=6原混合气体中NO和NO2的体积比是：1：

通过铜网变黑,说明有O2,而NO和O2不共存,故肯定没有NO.氢氧化钡溶液(白色沉淀),说明一定有CO2,而澄清石灰水(无现象),故一定有HCl,使其不产生沉淀.而HCl与NH3不共存,故一定没有NH

解题思路：根据化学反应进行分析解题过程：最终答案：略

此题是人为编的,并不完全符合客观实际.在高中,只考虑CO2与Na2O2反应,生成O2,然后O2与NO反应生成NO22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O22NO+O2=2NO2而不考虑NO或者NO

C和H2O只在C被点燃的情况下才能和H2O反应生成俗话所说的水煤气否则两种东西是无法直接反应的木炭吸收一开始混合气体中的水,由石灰水吸收CO2,最后石灰水中的一部分水跑到出来的气体中所以就有了A选项