将H2C2O4加入到0.10 mol Na2CO3溶液中

肯定是加入MnSO4,快,这个你们以后探究题经常考

因为CuO全部溶解,所以：CuO—————CuSO48016010gxx=20g

草酸溶液滴加氢氧化钠溶液,当PH=7时,溶液为草酸氢钠和草酸钠溶液,两者关系如下：PH=PKa2-lg[HA-]/[A2-]7=4.2-lg[HA-]/[A2-]lg[HA-]/[A2-]=-2.8[

反应有很多种：铁有剩余,而铜不反应；铜有剩余,铁完全反应；铜和铁都没有剩余.因为硝酸银溶液有酸性,所以硝酸根离子的氧化性被体现出来,且硝酸的氧化性大于银离子的氧化性.反应式太多了,并且只能写离子方程式

你的想法很有道理,理论上确实如此不过硫酸是液体,烘干后也变成气体了.这个不对硫酸不可能烘干成气体过滤在滤液中,滤渣烘干与硫酸无关.再问：硫酸蒸干的过程中就沸腾了，所以还是变成气体了吧！你认为我的想法有

题目搞错了吧?没有电离平衡参数算不出来ph值的.这是什么年级的化学?竞赛?反应只这样的：Na2C2O4+H2C2O4=2NaHC2O4

因为相对于H2CO3而言,H2C2O4的Ka1和Ka2均较大,其酸性较强,所以,加到Na2CO3中后发生如下反应：2CO3^2-+H2C2O4==2HCO3+C2O4所以[HCO3-]==2[C2O4

Fe+2FeCl3=3FeCl2这条反应中固体质量减少,铁反应多少质量就减少多少.Fe+CuCl2=FeCl2+Cu这条反应固体质量增加,增加的质量是析出Cu的质量减去反应掉Fe的质量Fe+2FeCl

10gCuO粉末中含铜10g*64/80=8gCuO+H2SO4==CuSO4+H2OFe+CuSO4==Cu+FeSO4固体质量增加566464-56=8Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑固体

你如果使用WORD,有两种方法可以将数字或文字成下标：一种是将要转为下标的文字或数字选中,从格式中找到字体,打开后选“下标”框点一下,打上勾再点“确定”就行了；也可以先从格式中找到字体,打开后选“下标

铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式分别为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．反应硫酸全部转化生成硫酸亚铁，根据

(1)35.45*3/(35.45*3+M)=67.16%M=52.00为铬(Cr)(2)Cr原子含量27.64％,假定一个B分子含1个Cr原子,则B的相对分子质量为52.00/27.64%=188.

选B.n为3.解析：（1）由题意给出这样的关系式：因为最后M完全沉淀.根据电荷守恒（也可以叫物料守恒）.n(CO3)2-+2(M)n+=M2(CO3)n2*150.5*40最后得到20n=60.解出n

他实际上是提供碱性环境.因为K2S水解成碱性.为了抑制水解,一般在溶液中加入对应的碱所以KOH是这么来的再问：如果不加入对应的碱应该怎么写方程式呢再答：实际上为了使硫化钾不水解，应该说本身K2S溶液里

pH=7,V>10溶液中还会有H+,OH-,c（k+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）说明c(H+)=c(OH-),即显中性草酸(H2C2O4)是二元弱酸,KHC2O4溶液呈酸性,所以需要多

CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2xmolFe+CuSO4=FeSO4+Cuymolymol据题意烘干后质量也是mg所以必然有少量的铁与硫酸反应（相同质量的Fe完

首先写出反应式：（一）Cu+H2SO4=(加热)=CuSO4+H2（Cu完全反应）n10/6410/6410/64m10（g）铁置换铜,质量不变,说明铁先于硫酸反应了,设m=a+b,a为与硫酸完全反应

总共含H2SO4的质量为14g,1/7molFe的量超过了1/7mol,所以最后所有的硫酸根都变成了硫酸亚铁共消耗铁1/7mol,8g所以剩余2g铁粉,滤渣中另外3.2g是Cu,0.05mol,CuO

浓硫酸具有强的氧化性蔗糖是碳水化合物浓硫酸又有吸水性在2种性质的作用下就回脱水成为碳变黑浓硫酸的密度黏度大所以还会产生泡沫

因为m>n>w,故：第一个空：不饱和第二个空：饱和（实际还有m-n克没有溶解）第三个空：n/aX100(溶解度的定义是100克溶剂中所能溶解的溶质的量)