将a克含氢氧化钠样品溶解在bml0.1摩尔每升的硫酸中
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/03 08:26:44
根据题意,这道题中发生两个反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaOH+HCl=NaCl+H2O在两个方程式中:HCl和NaCl的关系式为:HCl----NaCl36.558.57
加NaOH之前是FeCl3AlCl3和过量的Hcl,恰好沉淀则则H+被中和了,Fe3+和Al3+被沉淀了,最后溶质只有Na+和Cl-,即NaCl溶液所以n(NaOH)=n(NaCl)=n(Hcl)=2
烧碱样品中NaOH的含量=19.0×2.0×40/1000=1.52g工业烧碱的纯度=1.52/1.6×100%=95%
当1g氢氧化钠的质量分数为2%时,1//2%=50克氢氧化钠溶液,则有水50-1=49克,原来有水99克,则电解了(99-49)=50克水
0.2mol/L再问:嗯,求解释再答:n(NaOH)=n(OH-)=n(H+)=0.05*0.2*2/0.1=0.2mol/L
1、没有图片是无法解答本题的;2、主要是两种考虑,要考虑铝的两性问题.3、再分析沉淀的种类.
氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol,水的摩尔质量为18g/mol.将40g氢氧化钠溶解在180g(180ml)水中,基本上可以使10个H2O中含1个Na+这是在假设氢氧化钠在水中被完全电离的情况下得出
答案是B.本题不要被表面的现象迷惑.思考一个问题就行了,那就是产物是什么.只有氯化钾,依据氯元素守恒,所有的氯元素均来自盐酸.故盐酸的物质的量等于氯化钾的物质的量,只能选择B答案了.高中阶段守恒思想很
这道题不要管前面的含水7.62%,含K2CO32.83%,含KOH90%抓住一点:最终生成KCl,氯化氢质量为10g*20%=2gHCl~~KCl36.574.52gxx=74.5*2/36.5=4.
1.17g这道题用关系式法做首先分析题中发生的化学反应,总共发生两个NaOH+HCl==NaCl+H2ONa2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O可以得到关系式为:HCl~NaCl36.5
氢氧化钠和碳酸钠与盐酸反应后所得溶液中的溶质都只有氯化钠,反应后的混合物蒸干后所得固体为氯化钠,根据元素质量守恒,所以HCl---------------NaCl36.558.5100g*14.6%x
设样品中含氢氧化钠的质量为X,反应生成氯化钠的质量为YHCl+NaOH=NaCl+H2O36.54058.573g*10%XY36.5:40=73g*10%:X36.5:58.5=73g*10%:Y解
依题意最终得到的固体是NaCl,而NaCl中的Cl原子全部来自盐酸,盐酸中含有氯化氢的质量为:100g×3.65%=3.65g设共生成氯化钠的质量为x,则根据氯原子守恒可以得出HCl~NaCl&nbs
(1)所得溶液中溶质质量分数=50g×12%+5g50g+5g×100%=20%;答:所得溶液的溶质质量分数为20%.(2)设所用盐酸中溶质的质量为X,生成的氯化钠质量为Y由于反应只消耗了10g的上述
由题意可知,沉淀就是碳酸钡知其质量m=39.4,再得其摩尔质量137.3+12.0+16.0*3=197.3由此可知碳酸钡中碳酸根的物质的量39.4/197.3=0.200mol因为沉淀是恰好完全反应
固体氢氧化钠溶于水会放热,所以触摸烧杯壁会感到手指发热吧
是不能的啊.解法是:设电解了的水的质量为X则电解前后氢氧化钠的质量是不变的,只是水的质量少了.所以0.2克/(99.8克+0.2克--X)==0.5%解得X==6克
问题中是不是有错误,含杂质氯化钾的氢氧化钠,怎么后面求的是氢氧化钾的质量分数?设混合物中含氢氧化钾的质量为X,生成的氯化钾质量为YKOH+HCl=KCl+H2O5636.574.5X14.6g×10%
这个利用守恒法来进行计算.不管是氢氧化钠,还是碳酸钠,和盐酸反应之后的产物都是氯化钠,因为一共使用了50*2/1000=0.1mol的HCl,根据Cl-守恒,所以固体中的Cl-也是0.1mol,所以N
因为m>n>w,故:第一个空:不饱和第二个空:饱和(实际还有m-n克没有溶解)第三个空:n/aX100(溶解度的定义是100克溶剂中所能溶解的溶质的量)